Ход работы: 1. Отмерьте в цилиндре по 25 мл растворов гидроксида натрия и соляной кислоты. 2. Измерьте их температуру. 3. Быстро налейте их в химический стакан и отметьте максимальную температуру )

ответ: Если масса Ag₂O 46,4г, то образуется кислород количеством вещества 0,165 моль и массой 5,28г.  

Объяснение:

Дано:

m(Ag₂O)=46.4г.

n(O₂)-? m(O₂)-?

1. Молярная масса  

M(Ag₂O)=108+32=140г./моль

2. Количество вещества :

n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)

n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Ag₂O=4Ag+O₂

по уравнению реакции:

n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Ag₂O)=0,33 моль  n₁(O2)=0,165моль

4. Молярная масса кислорода:

M(O₂)=32г./моль

5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)  

m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ:  если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.  

Відповідь:

Пояснення:

РАСТВОРЫ

Часть А:

1. Практически не диссоциирует:

A. азотная кислота Б) фосфат натрия

B. гидроксид железа (II)

2. Анионы это:

А, ион кальция

Б) ион хлора

B. атом меди

3. Формула слабого электролита:

A. Cu(OH)2 Б. НС1

B. H,CO3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссиации

гидроксид-ионы:

А. КСІ

Б. КОН

B. Fe(OH)3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном

растворе отображается ионным уравнением:

A. H + OH - H,0

Б. Ag + Cl - AgCIJ

В, ЗAg + PО4

+ PO, — Ag3РО41

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида

серы(IV) с водой:

А, синяя

Б. красная В. фиолетовая

7 Сапанап карата​

Відповідь:

Пояснення: