Ход работы : 1.С мензурки или мерного цилиндра отлейте 100 мл воды в стакан.
2.Измерьте температуру воды. Поставьте стакан на электрическую плитку или установите над пламенем спиртовки.
3.Через каждые 2 мин измеряем температуру и записьваем в таблицу.
4.Доводим воду до кипения, измеряем температуру кипения, запишите в таблицу​

Взаимодействие с кислородом:

4K+O2=2K2O

2Mg+O2=2MgO

2Zn+O2=2ZnO

Cu+O2=CuO

2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)

2K+2HCl=2KCl+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.

Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3.Взаимодействие с галогенами:

2K+Cl2=2KCl

Zn+Cl2=ZnCl2

Mg+Cl2=MgCl2

Cu+Cl2=CuCl2

4. Взаимодействие с серой при нагревании:

2K + S = K2S

Zn + S = ZnS

Mg + S = MgS

Cu + S = CuS

5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).

K - активный щелочной металл, реагирует с водой

CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓

Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2

6. Цинк и магний горят в углекислом газе:

Zn + CO2 = ZnO + CO

Mg + CO2 = MgO + CO

Массу воды делить на 18 (моляр. массу самой воды)                       0,2/18=0.011                                                                                                     В 1 моли каждого вещества содержится ровно 6.02 X 10 в 23-й степени молекул.                                                                                             Поэтому 0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени молекул.
0.011  X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени
ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени