Ход работы: в пробирку с мрамором добавьте 3 см соляной кислоты и быстро закройте пробирку. К отверстию пробирки, в которую собираете углекислый газ, поднесите горящую лучину. Когда лучина начнет гаснуть, выньте газоотводную трубку и опустите ее сразу же в пробирку с водой и лакмусом. Тетрадь: а) уравнение реакции (РИО, название веществ, тип реакции) б) наблюдения В) вывод: Из каких веществ вы получили углекислый газ? Почему углекислый газ вы собирали в пробирку, расположив ее вниз (а не вверх) дном?
Объяснение:
2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O
В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.
NH4ОН <==> NH4⁺ +ОН⁻
В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.
NH3+HCI→ NH4CI
NH3+HNO3→ NH4NO3
2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4
Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.
V=M/p (измеренную в г/см³) , в результате получите объем 1 моля в см³, если объем останется неизвестным, определить объем 1 его моля будет не возможно.
Объяснение:
Чтобы найти объем 1 моля вещества в твёрдом или жидком состоянии, найдите его молярную массу и поделите на плотность. 1 моль (любого газа) = 22,4л (объем).
Так же применяют формулу Клапейрона- Менделеева: P×V=u×R×T, здесь температура газа постоянная 8,31
V/u=R×T/P
Результат в м³/моль.
Чтобы перевести в см³ полученную сумму умножьте на 1000000