ритуля51

23.03.2023 20:32 •  Химия

хотя бы что-нибудь из этого, кто разбирается хоть немного 1. Поверхностные явления на границе раздела фаз. Поверхностное натяжение. ПАВ.
2. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.
3. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.
4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Mn2O7 , Zn(OH)2 , H2SiO3, Na2S , Al(H2PO4)3, FeOHSO4 . Написать формулы следующих химических соединений: оксид хрома (VI), гидроксид стронция, ортофосфат кальция, гидросульфит магния.
5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:
FeO(к) + C(к) Fe(к) + CO(г)
6. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см
7. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Мg + HNO3 конц. б) Р + H2SO4 конц.
8. Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции, если известны изменения стандартных энтальпий следующих реакций:
Ca2SiO4 (k) + 8HF (г) = 2CaF2 (k) + SiF4 (k) + 4H2O (г)
1.2CaO (k) + SiO2 (k) = Ca2SiO4 (k) ; Δ r Ho (298K) (1) = - 2129,5 кДж
2.SiO2 (k) + 4HF (г) = SiF4 (г) + 2H2O (г); Δ r Ho (298K) (2) = - 185,94 кДж
3.СaO (k) + 2HF (г) = СaF2 (k) + H2O (г); Δ r Ho (298K) (3) = -326,52 кДж