, хотя бы ссылку на сайты где есть на это ответы

Пусть вещество состава CxHyOz
проверим, содержит ли оно кислород:
n(CO2)=5.376/22.4=0.24 моль, что соответствует 0.24 моль  углерода. а это 0.24*12=2.88 г атомов углерода
n(H2O)=5.4/18=0.3 моль, что соответствует 2*0.3=0.6 моль  водрода. а это 0.6*1=0.6 г
тогда на кислород приходится 5.4-0.6-2.88=1.92г, а это 1.92/16=0.12 моль атомов кислорода
тогда состав вещества будет
x:y:z=0.24:0.6:0.12=2:5:1=4:10:2 
C2H5O - такого не бывает, более вероятно С4Н10О2, чья масса составляет 90.
Это как раз сответсвует условию: М(CxHyOz)=45*2=90
 

1) по правилу Вант-Гоффа:
V2/V1=лямбда^(дельтаТ/10)
V2/V1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5, 
дельтаТ - это то, на сколько нужно изменить температуру. Тогда:
125=5^(дельтаТ/10). Это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем
ln125=(дельтаТ/10)*ln5
дельтаТ = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов

2) N2 + 3H2 = 2NH3
прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль
если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль
если прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака.
т.о. равновесные концентрации будут
[NH3]=2
[N2]=3
[H2]=7
            [NH3]^2             2^2
Kp = = = 0.0039
        [N2]*[H2]^3          3*7^3