Хромовая и никелевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л. составьте схему гальванического элемента; запишите уравнения реакции, проходящих на аноде и катоде; вычислите эдс гальванического элемента.
элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все
В условиях данной задачи имеются излишние данные, а именно концентрации исходных растворов, но мы их используем для перепроверки насыщенности раствора при 30°.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Найдём количество исходных реагентов для определения избытка и недостатка:
m(H2SO4)=mp*w=24*0,41=9,8г
n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1моль
m(NaOH)=mp*w=25*0,32=8г
n(NaOH)=m/M=8/40=0,2моль
Вещества реагируют в эквивалентных количествах, сульфата натрия по уравнению образуется
n(Na2SO4)=0,1моль
m(Na2SO4)=n*M=0,1*142=14,2г
Масса полученного раствора
mp3=24+25=49г
Массовая доля соли при 30°
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/mp3=14,2/49=0,29 (29%)
Массовая доля в насыщенном при 30° растворе
w(насыщ. 30)=s/(s+m(H2O)=40,8/(40,8+100)=0,29 - наш раствор действительно является насыщенным при 30°С
Далее можно применить несколько путей решения, самый простой - метод креста: если взять раствор, насыщенный при 20° и смешать с кристаллогидратом и нагреть - мы получим насыщенный раствор при 30° массой 49 г, определим массу кристаллогидрата
элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все
22,75 г
Объяснение:
В условиях данной задачи имеются излишние данные, а именно концентрации исходных растворов, но мы их используем для перепроверки насыщенности раствора при 30°.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Найдём количество исходных реагентов для определения избытка и недостатка:
m(H2SO4)=mp*w=24*0,41=9,8г
n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1моль
m(NaOH)=mp*w=25*0,32=8г
n(NaOH)=m/M=8/40=0,2моль
Вещества реагируют в эквивалентных количествах, сульфата натрия по уравнению образуется
n(Na2SO4)=0,1моль
m(Na2SO4)=n*M=0,1*142=14,2г
Масса полученного раствора
mp3=24+25=49г
Массовая доля соли при 30°
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/mp3=14,2/49=0,29 (29%)
Массовая доля в насыщенном при 30° растворе
w(насыщ. 30)=s/(s+m(H2O)=40,8/(40,8+100)=0,29 - наш раствор действительно является насыщенным при 30°С
Массовая доля в насыщенном при 20°С растворе
w(насыщ. 20)=19,9/(19,9+100)=0,16 (16%)
Массовая доля соли в кристаллогидрате
w'(Na2SO4)=M(Na2SO4)/M(Na2SO4*10H2O)=142/322=0,44 (44%)
Далее можно применить несколько путей решения, самый простой - метод креста: если взять раствор, насыщенный при 20° и смешать с кристаллогидратом и нагреть - мы получим насыщенный раствор при 30° массой 49 г, определим массу кристаллогидрата
16% 15м.ч.
\ /
29%
/ \
44% 13м.ч.
1м.ч.=49/(15+13)=1,75г
m(Na2SO4*10H2O)=1,75*13=22,75г