Хромовое изделие покрыли цинком. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при нарушении покрытия во влажном воздухе и в слабокислом растворе. Приведите механизм электрохимической коррозии

1)2P+3Ca=Ca₃PO₄
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)

1)

дано

m1(ppa KCL) = 120 g

W1(KCL) = 15%

+m(KCL) = 20 g

W2(KCL)-?

m1(KCL) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ KCL) = m1(KCL) + m(KCL) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa KCL) = 120 + 20 = 140 g

W2(KCL) = m( общ KCL) / m( общ ppa KCL) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa NaOH) = 56 g

W(NaOH) = 5%

+Al(NO3)3

m(Al(OH)3)-?

m(NaOH) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3NaOH+Al(NO3)3-->3NaNO3+Al(OH)3

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(NaOH) = n(Al(OH)3)

n(Al(OH)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

M(Al(OH)3) = n*M = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г