№12. n(N2)=/28=0.036 V(N2)=0.036*22.4=0.8л n(Cl2)=2/71=0.028 V(Cl2)=0.028*22.4=0.62Л Азот займет больший объем.
№13 Более полярна ковалентная связь в молекуле воды. Чем больше разность злектроотрицательности элементов, тем более полярна связь. Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота.
№14. 0 +5 +6 +4 S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О;
S(0) - 6e --> S(+6)1 восстановитель N(+5) + 1e --> N(+4) __6 окислитель
№15 4P + 5O2 = 2P2O5
n(О2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль P в недостатке 4 P __ 2 P2O5 0,1моль __ x моль
В чем разница: помимо концентрации основного вещества – азота, различные формы удобрений по-разному поглощаются почвой. Например, аммиачные и аммонийные формы поглощаются быстрее, меньше вымывается осадками, и обладают более длительным действием. Удобрения нитратной формы плохо задерживается в почве, быстро перемещаясь с водой в более глубокие слои в холодное время — их активное поглощение происходит только в теплое время года.
Какую форму азотных удобрений выбрать зависит в первую очередь, от типа почв: На кислых почвах (дерново-подзолистых) лучше вносить нитратные удобрения – они имеют щелочную реакцию и сбалансировать грунт по кислотности, сдвигая его реакцию ближе к нейтральной. На щелочных и нейтральных почвах лучше вносить аммонийные и амидные удобрения – они имеют сильнокислую реакцию раствора и подкисляют грунт. На слабокислых почвах – аммонийно-нитратные формы.
Но не все так однозначно! Баланса кислотности грунта всегда можно добиться с любой формой азотного удобрения, на любых почвах, если добавлять раскислители вместе с физиологически кислыми удобрениями. Однако дозы извести в каждом конкретном случае разные, например, при внесении мочевины нужно на 1 кг удобрения добавить 0,8 кг извести, при внесении сульфата аммония – 1,2 кг извести.
№11
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2P + 3H2 = 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
№12.
n(N2)=/28=0.036
V(N2)=0.036*22.4=0.8л
n(Cl2)=2/71=0.028
V(Cl2)=0.028*22.4=0.62Л
Азот займет больший объем.
№13
Более полярна ковалентная связь в молекуле воды. Чем больше разность злектроотрицательности элементов, тем более полярна связь. Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота.
№14.
0 +5 +6 +4
S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О;
S(0) - 6e --> S(+6)1 восстановитель
N(+5) + 1e --> N(+4) __6 окислитель
№15
4P + 5O2 = 2P2O5
n(О2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
P в недостатке
4 P __ 2 P2O5
0,1моль __ x моль
х = 0,05 моль
m = n*M(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г
Формы азотных удобрений
Нитратная форма: натриевая селитра, кальциевая селитра
Аммонийная (аммиачная) форма: сульфат аммония, сульфат аммония-натрия)
Аммонийно-нитратная форма: аммиачная селитра
Амидная форма: мочевина
В чем разница: помимо концентрации основного вещества – азота, различные формы удобрений по-разному поглощаются почвой. Например, аммиачные и аммонийные формы поглощаются быстрее, меньше вымывается осадками, и обладают более длительным действием. Удобрения нитратной формы плохо задерживается в почве, быстро перемещаясь с водой в более глубокие слои в холодное время — их активное поглощение происходит только в теплое время года.
Какую форму азотных удобрений выбрать зависит в первую очередь, от типа почв:
На кислых почвах (дерново-подзолистых) лучше вносить нитратные удобрения – они имеют щелочную реакцию и сбалансировать грунт по кислотности, сдвигая его реакцию ближе к нейтральной.
На щелочных и нейтральных почвах лучше вносить аммонийные и амидные удобрения – они имеют сильнокислую реакцию раствора и подкисляют грунт.
На слабокислых почвах – аммонийно-нитратные формы.
Но не все так однозначно! Баланса кислотности грунта всегда можно добиться с любой формой азотного удобрения, на любых почвах, если добавлять раскислители вместе с физиологически кислыми удобрениями. Однако дозы извести в каждом конкретном случае разные, например, при внесении мочевины нужно на 1 кг удобрения добавить 0,8 кг извести, при внесении сульфата аммония – 1,2 кг извести.