Хватит ли 5,6 л кислорода для полного сжигания 6 г угля, если в результате образуется оксид углерода (IV)? Если кислорода недостаточно, рассчитайте необходимый объем (условия нормальные).

@ТОЛЬКО КИСЛОТЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В РЯДУ  3)H2SO4,HNO3,H2CO3
@ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ РЕАКЦИЙ ОДНОВРЕМЕННО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) 2H2+O2=2H2O
@ОКСИД УГЛЕРОДА 4 РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ПАРЫ ВЕЩЕСТВ,ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ 4) Ca(OH)2 И H2O
@С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА ЦИНКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ 4)МАГНИЙ
@В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ОДНОВРЕМЕННО НЕ МОГУТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОНЫ
 3) Ag И PO4
@МАССОВАЯ ДОЛЯ В % КИСЛОРОДА В ОКСИДЕ АЛЮМИНИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2)52,9
@АТОМНЫЕ РАДИУСЫ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ УМЕНЬШАЮТСЯ В РЯДУ : 1) Rb K Na Li
@установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений к которому оно принадлежит
1) гидросиликат калия е)кислая соль
2) оксид серы 4 в)кислотный оксид
3) гидроксид алюминия г)амфотерный гидроксид
4) оксид бария б) основной оксид
@@расставьте коэффициенты методом электронного баланса.У кажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления : SiO2+C=CO+Si (скорее всего перед Si что -то стоит )

  · 2 восстановитель процесс окисления
· 1 окислитель процесс восстановления

8,6г                                     хг                     хл 2C6H14     +    19O2     =     14H2O     +     12CO2 v=2моль                             v=14                  v=12моль М=86г/моль                       M=18г/моль       Vm=22,4л/моль m=172г                               m=252г             V=268,8л Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86 сост.пропорцию найдем массу воды 8,6гхг 172г252г х=(252г*8,6г)/172г=12,6г найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию) 8,6гхл 172г268,8л х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л