и 1. Одним из научных методов познания веществ химических явлений является моделирование. Модели молекул отражают характерные особенности реальных объектов. На рис. 1-3 изображены модели молекул трёх веществ. (Н H Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3

Соль: нитрит натрия образована сильным основанием и слабой кислотой
тип гидролиза: по аниону
NaNO2 ⇔ Na(+) + NO2(-)
H2O⇔ OH(-) + H(+)
Na(+) + NO2(-) + H2O ⇔ Na(+) + OH(-) + HNO2 - полное ионное
NO2(-) + H2O ⇔ HNO2 + OH(-) - сокращенное ионное
NaNO2 + H2O ⇔ NaOH + HNO2
K2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону
Молекулярное уравнение:
K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH

Полное ионное уравнение:
2K+ + CO32- + HOH ⇄ K+ + HCO3- + K+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
2 стадия
молекулярное уравнение:
KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение:
K+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + K+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-

NH4Cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное ионное уравнение:
NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
CH3COONa – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Молекулярное уравнение:
CH3COONa + HOH ⇄ CH3COOH + NaOH

Полное ионное уравнение:
CH3COO- + Na+ + HOH ⇄ CH3COOH + Na+ + OH-

Краткое ионное уравнение:
CH3COO- + HOH ⇄ CH3COOH + OH-

2Мg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻    | 1 окислитель, пр. восстановления

Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺    | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰  | 1 окислитель, пр. восстановления

2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺    | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ |  1 окислитель, пр. восстановления