И 6 ЗАДАНИЕ Вставьте пропущенные слова.
Углерод расположен в IV группе второго периода, образует четыре связи, может
принимать количество электронов, равное , и отдавать количество электронов,
равное . В соединениях он проявляет степень окисления
и
валентность​

1. Для начала определяешь заряды:
а) Li⁺H⁻
б) Ca²⁺F₂⁻
в) K⁺Cl⁻
г) Na₂⁺O²⁻
2. Считаешь количество электронов ( равно порядковому номеру элемента ) у каждого элемента с учётом заряда ( Если заряд со знаком "+", то атом отдает электроны. Если "-", то принимает):

а) 
Li⁺:
e= 3 -1 =2
H⁻:
e= 1 + 1 = 2
Так как количество электронов равно, то ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию.

б)
Сa²⁺:
e=20-2=18
F⁻:
e=9+1=10
Количество электронов не равно, значит электронная конфигурация разная

в)
K⁺:
e=19-1=18
Cl⁻:
e=17+1=18
Кол-во e равно, значит электронная конфигурация одинаковая

г)
Na⁺:
e=11-1=10
O²⁻:
e=8+2=10
Кол-во e равно, значит электронная конфигурация одинаковая

ответ: б) CaF₂

Дано:                                                                Решение:
m(CnH2n+2)=0,72г                                m=M*N
Vm=22,4 л/моль                                    М(СnH2n+2)=12n+2n+2=14n+2
V(CnH2n+2)=0,224л                              N(CnH2n+2)=0,224/22,4=0,01моль
Найти:                                                      0,72=(14n+2)*0,01
n-?                                                            0,14n=0,7
                                                                  n=5=> СnH2n+2=C5H12