И

6. Заполни таблицу.
с
8
10
17
93
246
732
37. С​

CuCl₂+Pb(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+PbCl₂↓(выпадает осадок хлорида свинца)

Cu²⁺+2Cl⁻+Pb²⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₃⁻+PbCl₂

2Cl⁻+Pb²⁺=PbCl₂

2NaOH+ZnCl₂=2NaCl+Zn(OH)₂↓(выпадает осадок гидроксида цинка)

2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+Zn(OH)₂

2OH⁻+Zn²⁺=Zn(OH)₂

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(выделяется углекислый газ и вода)

Ca²⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂

CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O(выделяется вода)

2K⁺+2OH⁻+2H⁻+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+2H₂O

OH⁻+H⁻=H₂O

3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl(выпадает осадок гидроксида алюминия)

3Na⁺+3OH⁻+Al³⁺+3Cl⁻=Al(OH)₃+3Na⁺+3Cl⁻

3OH⁻+Al³⁺=Al(OH)₃

Запишем уравнение реакции:

1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O  

2) Определим массу растворенного вещества в растворе  азотной кислоты и находим массу растворенного вещества в растворе гидроксида натрия:

m=M x n , следовательно,  так как массовая доля азотной кислоты составляет 10-%, то это будет 0,1 %,   m(HNO3)= 60 x 0,1 = 6 г  

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5%, это будет 0,05%,

m(NaOH)=70 x 0.05 = 3,5г  

3) Далее находим количество вещества по следующей формуле: ν=m/M

ν(HNO3)= 6г/(63г/моль) = 0.095 моль  

ν(NaOH)=(3,5)/40 = 0.087 моль  

Азотная кислота дана в избытке и соответственно, ее вполне хватит, чтобы нейтрализовать раствор гидроксида натрия.