I. ответить на во Охарактеризуйте физические свойства натрия. К какому классу веществ его можно отнести?
2. Составьте формулы важнейших соединений натрия (оксид, гидроксид).
Как можно опытным путём доказать их характер?
3. Охарактеризуйте физические свойства фосфора. К какому классу веществ его можно отнести?
4. Составьте формулы важнейших соединений фосфора(оксид, гидроксид).
Как можно опытным путём доказать их характер?
5. Получите опытным путём гидроксид цинка и докажите его характер.
II. Открытию Д. И. Менделеевым периодического закона.
1.Классификация элементов Менделеев (в основе атомный вес).
2. Дайте определение понятию «порядковый (атомный) номер» химического
элемента. Используя карточки, подготовленные дома, проанализируйте
изменение свойств веществ и их соединений с увеличением
относительной атомной массы химического элемента.
3.Дайте определение понятию «периодичность». Обратите внимание на то,
что Д. И. Менделеев в отличие от других учёных сравнивал несходные
семейства элементов.
4. Дайте формулировку периодического закона Менделеева - периодическое
изменение свойств веществ, а также формы и свойства соединений
элементов зависят не столько от относительной атомной массы, сколько от
другой величины, которая в то время была неизвестна.
5. Законспектируйте в тетради понятия порядковый номер, периодичность и
формулировку закона Д.И. Мендеелева Зарнее огромное
утворилось 11,65г. сульфата барію.
Объяснение:
Дано:
m(розчину H₂SO₄)=10г
ω%( H₂SO₄)=49%
m(соли)-?
Рішення:
1. Визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(розчину H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.
2. Визначимо молярную масу сірчаної кислоти:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./міль
3. Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:
n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль
4. Запишемо рівняння реакції:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O
за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію
n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль
за умовою завдання:
n₁(H₂SO₄)=0,05 моль n₁(BaSO₄)=0,05 моль
5. Визначимо молярную масу сульфату барію:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./міль
6. Визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.
7. Відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.
2Аl + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Это реакция:
1) Замещения, так как водород замещается на алюминий
2) Необратимая, так как выделяется газ из раствора
3) Некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.
4) Гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.
5) Окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.
6) О том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования НCl и AlCl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. У простых веществ Аl и Н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника физико-химических величин. Только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а Ваш учитель химии сразу поймет, что это не Вы определили