I.Задания с выбором одного правильного ответа.
1. Индикатор метилоранжевый меняет свой цвет в растворе бромоводорода на:
а) синий; б) жёлтый; в)красный д) малиновый.
2. В каком ряду представлены только формулы кислот:
a) NaCl, НСl HNO3 б) H2SO3, H2SO4, H2S
в) Cu(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2 г) Na2O, NaNO3, HNO3
3. Формула какого вещества пропущена в уравнении реакции:
MgO + ... → MgCl2 + Н2
a) НСl б) Сl2 в) Сl2 O7 г) НСlO3
4. Реакция нейтрализации это взаимодействие между
a) Основанием и кислотным оксидом;
б) Кислотой и основным оксидом;
в) Кислотным оксидом и основным оксидом;
г) Кислотой и основанием
5. Какая из предложенных реакций является реакцией нейтрализации
a) BaO + H2O → Ba(OH)2
б) 2 KOH + H2SO4→K2 SO4 + 2H2O
в) 2K + 2НСl → 2KСl+ H2
г) Ca(OH)2 + CO2→ Ca CO3+ 2H2O
6. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
а) НСl, HNO3, H2S б) H2SO3, H2S, HNO2
в) Н3РО4, Н2СО3, H2S г) H2S, HF, HCl
7. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:
1) Fe2O3 2) P2О5
3) SO3 4) NO
II.Задания на соответствие
1. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ: HCl, Na2O, KOH, H2SO4 ,HCl, CO2, Al2(SO4)3, HgO,SO2,Na3PO4, Fe(OH)3,H2SiO3, Fe(NO3)3, Fe(OH)2, SiO2,
Оксиды: ...
Основания: ...
Кислоты: ...
Соли: ...
3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) BaO + H2O а)K2SO4+Mg(OH)
2) KOH + MgSO4 б)Na2SO3
3) Na2O + SO2 в)NaCl2+H2
4) Na + HCl г)Ba(OH)2
Нитрат ионы можно обнаружить, например, в окислительно-восстановительной реакции с медью: к раствору, содержащему нитрат-ионы, добавляют какую-нибудь кислоту( обычно серную), для кислой реакции среды. Потом добавляют медные стружки. При этом, выделяется газ ( NO2) - бурого цвета. Сам раствор окрашивается в синий( голубоватый ) цвет - характерный для солей двухвалентной меди. ( NaNO3 + Cu + H2SO4 = Cu(NO3)2 + NO2 + Na2SO4+H2O)
Первую реакцию уж сама напишешь? Уравнять, я думаю, не составит труда.
Удачи!
Запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄:
K(-): Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu° *2
An(+): 2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂
2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu° + 4H⁺ + O₂
В человеческом виде:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
Образовавшийся электролит - H₂SO₄ - серная кислота.
Запишем выражение II закона Фарадея.
Для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем II закон Фарадея, с поделенной молярной массой:
видим, что в правой части М - молярная масса - сократится и останется:
, теперь разберемся, что здесь к чему, I - сила тока(А), Δt - время за которое электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, F - число Фарадея = 96500 А*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения.
моль
Теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию:
, только объем нужен в литрах, что и сделаем,
1000мл = 1л
Теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию:
C = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25М
ответ: 0,25М