Идля самостоятельной работы
1. в чем заключается различие изотопов азота:
1n и 1n?
2. в каких объемных отношениях реагируют друг с другом
аммиак и хлороводород?
3. смешали 5 гаммиака и 5 г хлороводорода. что оказалось
в избытке и какова масса этого избытка?
4. составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака
с серной кислотой. назовите их. і
5. составьте формулы средних и кислых аммонийных солей
сернистой и сероводородной кислот. назовите их.
6. имеется смесь твердых хлоридов: feci, aici, mgcl,
- nh,cl. как освободить эту смесь от хлорида аммония?
7. вычислите объемы (при н. у.) азота и водорода, необходи-
мые для получения 17 т аммиака.
8. какой объем аммиака надо пропустить через 10 л 2 м
раствора серной кислоты, чтобы получить: а) гидросульфат
аммония, б) сульфат аммония?
9. на реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израс-
ходовано 30 мл 2 м раствора хлорида бария. вычислить
молярность раствора сульфата аммония. сколько граммов
сульфата аммония содержалось в 1 л раствора?
10. напишите уравнения реакций разложения следующих ам-
монийных солей: nh no, nh, no, (nh),co., (nh ),so,
nh,ci.
425

M (CO2 ) = 12 + 32 = 44; M = 44 г / моль
44 г CO2 содержит 12 г
5,5 г CO2 » x1

44 ÷ 5,5 = 12 ÷ x1; x1 = (5,5 · 12) / 44 = 1,5; m (C) = 1,5 г
M (H2O) = 2 + 16 = 18; M = 18 г / моль
18 г H2O содержит 2 г
2,25 г H2O » x2

18 ÷ 2,25 = 2 ÷ x2; x2 = (2,25 · 2) / 18 = 0,25; m (H) = 0,25 г

Находят общую массу углерода и водорода:

x1 + x2 = 1,5 + 0,25 = 1,75

Так как для сжигания было взято 3,75 г формальдегида, то можно вычислить массу кислорода:

3,75 - 1,75 = 2; m (O) = 2 г

Определяют простейшую формулу:

C : H : O = (1,5 ÷ 12) : (0,25 ÷ 1) : (2 ÷ 16) = 0,125 : 0, 25 : 0,125 = 1 : 2 : 1

Следовательно, простейшая формула исследуемого вещества CH2O.
Зная плотность паров формальдегида по водороду, вычисляют его молярную массу:

M = 2D (H2 ) = 2 · 15 = 30; M = 30 г / моль

Находят молярную массу по простейшей формуле:

M (CH2O) = 12 + 2 + 16 = 30; M (CH2O) = 30 г / моль

Следовательно, молекулярная формула формальдегида CH2O

В молекуле формальдегида между атомами углерода и водорода существуют σ—связь, а между атомами углерода и кислорода — одна σ— и одна π—связь.

1) С2H6+Сl2=> CH3-CH2-Cl +HCl

   CH3-CH2-Cl+ NaOH(спиртовой)= С2H4 

  С2H4  (Ni.дегидрирование)=> C2H2 +H2 

   C2H2+HCl=> CH2=CH-Cl

2) 2CH4=> C2H2+ 3H2

     C2H2+H2(кат. Ni)=> C2H4

     C2H4(Ni,дегидрирование)=С2H2 +H2

     3C2H2(тримеризация, кат. активированный уголь)=>C6H6

3)Внутримолекулярная дегидратация, кат. H2SO4, t 180

C2H5OH => C2H4 +H2O

  C2H4(дегидрирование, кат Ni)=>C2H2затем снова тримеризация=>C6H6

   C6H6 +HNO3=> C6H5NO2

4) CaCO3=>CaO+CO2            CaO+3C=>CaC2+CO

     CaC2+2H2O=> Ca(OH)2+C2H2

     C2H2+H2=> C2H4

       C2H4 +HCl=> CH3-CH2-Cl