Идля самостоятельной работы
1. в чем заключается различие изотопов азота:
1n и 1n?
2. в каких объемных отношениях реагируют друг с другом
аммиак и хлороводород?
3. смешали 5 гаммиака и 5 г хлороводорода. что оказалось
в избытке и какова масса этого избытка?
4. составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака
с серной кислотой. назовите их. і
5. составьте формулы средних и кислых аммонийных солей
сернистой и сероводородной кислот. назовите их.
6. имеется смесь твердых хлоридов: feci, aici, mgcl,
- nh,cl. как освободить эту смесь от хлорида аммония?
7. вычислите объемы (при н. у.) азота и водорода, необходи-
мые для получения 17 т аммиака.
8. какой объем аммиака надо пропустить через 10 л 2 м
раствора серной кислоты, чтобы получить: а) гидросульфат
аммония, б) сульфат аммония?
9. на реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израс-
ходовано 30 мл 2 м раствора хлорида бария. вычислить
молярность раствора сульфата аммония. сколько граммов
сульфата аммония содержалось в 1 л раствора?
10. напишите уравнения реакций разложения следующих ам-
монийных солей: nh no, nh, no, (nh),co., (nh ),so,
nh,ci.
425
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"