II. Определите СО атомов химических элементов в веществах формулы которых:
Al, H2O, I2, CaS, KCl, P2O5, SO3 HCl, Fe2S3, H3PO4, KMnO4.
III. Внимательно изучите и ЗАПИШИТЕ в тетрадь следующий учебный материал:
ОВР. Окислительно – восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления атомов химических элементов (за счет отдачи и присоединения электронов)
Al0 + S0 → Al2+3S3-2
Al0 - 3ē→Al+3 2 восстановитель (процесс окисление) электронный
S+2 +2ē →S0 3 окислитель (процесс восстановление) баланс
2Al0 + 3S0 → Al2+3S3-2
-3ē
IV. Определите какие из реакций являются ОВР, объясните свой выбор
Fe + S →FeS
СО2 + Н2О →Н2СО3
2HCl + Zn → ZnCl2 + Н2
AgNO3+ HCl→ HNO3+ AgCl
Для окислительно - восстановительных реакций составьте электронный баланс.
1) D = M (CxHy)\2 = 39, следовательно, M (CxHy) = 2*39=78 г\моль
2) 78 г\моль --- 100%
M(С) г\моль --- 92,3%
M(C) = 92,3 * 78 \ 100 = 71,99 г\моль
3) M(H) = 78 - 72 = 6 г\моль
4) x:y = (72:12) \ (6:1) = 1:1 -----> С1Н1 = простейшая формула
5) по молекулярной массе не подходит, значит, формула не подходит. Следовательно, для того, чтобы удовлетворяло молярной массе 78 г\моль, подберем другую формулу. Это при x=y=6 - С6H6 - истинная формула
6) Проверим:
М (С6H6) = 6*12 + 6*1 = 78 г\моль