II Вариант
1.
( ) Дайте определение.
Реакции ионного обмена – это …
2.
( ) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
а) гидроксида магния б) сульфата железа(III) б) азотной кислоты г) азота
3.
( ) Выпишите формулы:
сильных электролитов,
слабых электролитов,
неэлектролитов.
а) H2 б) H2S в) HNO2 г) H2SO4 д) AlPO4 е) LiOH
4.
( ) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:
а) H2SO3 б) К2SO4 в) HCl

5.
( ) Пользуясь таблицей 10 учебника, выпишите кислоты по неполному описанию:
I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая; III) растворимая, сильная.
а) азотная б) угольная в) кремниевая
6.
( ) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид
входят в список формул:
а) NO2, NH4OH б) Al2O3, Al2(OH)3 в) Li2O, LiOH

7.
( ) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;
III) не меняют окраску индикатора.
а) Ca(OH)2 б) К2SO4 в) HCl
8.
( ) Напишите уравнение электролитической диссоциации.
Сульфата натрия​

с задачей по буферным растворам:

Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]

pHc=5,36

Pka=4,76

грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)

. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении

pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6

[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4

Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты

для 100 мл имеем 80 и 20

1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная

масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1,  T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)

Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж  ( если у

вас учитывается степень свободы то -5/2;   если вы такого понятие не

знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость  С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К   С= 0,01 кДж/кг·КЕще