Имеем уравнение реакции горения оксида углерода (ii) газа: 2со(г)+о2(г)= 2со2(г)+566кдж. определите объем (н.у) сгоревшего углерода (ii), если выделилось 1520 кдж теплоты.

2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж

Составим и решим пропорцию согласно уравнения и условию задачи.

по уравнению на 2 моль СО выделяется 566 кДж тепла,

по условию задачи на х моль СО выделяется 1520 кДж тепла.

След-но, х = 2 моль * 1520 кДж/ 566 кДж = 5,37 моль.

n(CO) = 5,37 моль.

V(CO) = n * Vm = 5,37 * 22,4 = 120,3 л

ответ: сгорело 120,3 л СО.