Имеется 34 г оксида серы (VI) – SO3. Определите количество серного ангидрида, его объем при н.у., а также число имеющихся молекул.

Показать ответ

Ответ:

sawulja123D

16.02.2023 11:35

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

$Me = Mg \: (24 g/mol)$

Объяснение:

Дано:

$m( Me\text{(II)})=72g \\ xMe+yP \to Me_xP_y \\ m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?$

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

$3Me + 2 P \to Me_3P_2$

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

Me_3P_2

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

$m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = \\ = m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g$

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

$\: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\$

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

$\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = x = \frac{72}{3} = 24$

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

$Me = Mg \: (24 g/mol)$

0,0(0 оценок)

Ответ:

казан2

09.03.2023 07:56

2HCI+Mg(OH)2 =MgCl2+H2O(обмен)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(замещение)
S+O2=SO2(соединение)
H2O+Na2O=NaOH(соединение)
2NaCl+F2=2NaF+2Cl(замещение)

а) Ca + Cl2 → СaCl2(соединение)
б)2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O(обмен)
в) 2Mg + TiCl4 → 2MgCl2+Ti(замещение)
г) AgBr → Ag+ + Br(разложение)
а) 2Mg + O2→ 2MgO(соединение)
б) 2HCl + Al → AlCl2+H2(замещение)
в) KOH + HCl → KCl+H2O(обмена)
г) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4+H2O(обмена)
д) 2H2O→ 2H2+O2(соединение)
а) 2Al + Cr2O3 → Al2O3+2Cr(замещение)
б) 6Li+N2→2Li3N(соединение)
в) K2S+CuCl2→CuS↓+2KCl(обмен)
г) 2N2O→2N2+O2(соединение)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия