Имеется два раствора поваренной соли. Один содержит 15 % вещества, а другой - 65 %. Сколько нужно взять каждого раствора, чтобы получить 200 г 30 % раствора поваренной соли?

Объяснение:

какой объем серной кислоты концентрацией 60% (плотность 1,65 г/м) необходимо взять, чтобы приготовить 700 мл однонормального (1 н) раствора этой кислоты?

Рассчитаем  массу  серной  кислоты,  которая  содержится  в   700 мл 1 Н раствора.

   m(H2SO4) =  Cн ×  М экв  ×  V(л)  =  1 моль/л  ×  49 г/моль × 0,7 л =

 34,3  г

 Вычислим  массу  60%  раствора  серной  кислоты

  m( 60% р-ра  H2SO4) =  34,3 г  : 0,6 =  57,17 г

 Вычислим  объем  этой  массы  раствора:  57,17 г :  1,65 г/мл = 34,65 мл.  

Объяснение:

Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент  0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента  0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.

 Vp-pa Na2C2O4       V p-pa KMnO4        20 мл              х

=      =  

V p-pa KMnO4            N p-pa Na2C2O4    21,1 мл          0,05 н

       0,05  ×  20

х  =  =  0,04796 н    Поправочный  коэффициент  

             21,1  

0,04796 н  : 0,05 н =  0,9592   -  поправочный  коэффициент

                                 Cн  ×  Мэкв     0,04796 × 31,6

Титр    КМnO4  = =   = 0,0015155 г/мл

                                      1000                    1000