in how many times will a rate of reaction change if temperature increased with 15 to 55c? temperature factor of reaction is 1.1​

Н-гептан СН3 – СН2– СН2 – СН2 – СН2  – СН2 –СН3

 2-метилгексан СН3 – СН – СН2 – СН2– СН2 – СН3

                                     |

                                    СН3

 3-метилгексан СН3 – СН2 – СН – СН2– СН2 – СН3

                                                |

                                               СН3

3-этилпентан СН3 – СН2 – СН – СН2– СН3

                                             |

                                            С2Н5

                                           СН3

                                             |

2,2-диметилпентан СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3

                                            |  

                                           СН3

2,3-диметилпентан СН3 – СН – СН – СН2 – СН3

                                               |         |

                                            СН3       СН3

                                                    СН3

                                                       |

3,3-диметилпентан СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3

                                                       |

                                                      СН3

2,4-диметилпентан СН3 – СН – СН2 – СН – СН3

                                             |                     |

                                            СН3                    СН3

                                              СН3

                                               |

2,2,3-триметилбутан СН3 – С – СН – СН3

                                                |      |

                                               СН3 СН3

Решение.
1) находим массу H3PO4 в растворе : м(H3PO4 ) = 4,9*20%/100% = 0,98г
2) определяем, что в избытке, а что в недостатке, так как даны объем и масс в исходных продуктах. Принимаем за Х(H3PO4). Составляем соотношение: 0,448л/67,2л = Хг/98г;    Х = 0,65г(H3PO4) нужно для реакции, а у нас 0.98, значит в избытке, тогда NH3 в недостатке и находим массу соли по недостатку , т.е по NH3
3) составляем уравнение реакции

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
67,2          98          149

составляем соотношение: 0.448л/67,2л = У( (NH4)3PO4)/149г

У =0,99г
ответ: масса полученной соли (ортофосфат аммония) равна )0,99г