Индивидуальное задание
к лабораторной работе No 5
«Зависимость скорости химических реакций от температуры»
По значениям констант скорости химической реакции при двух температурах (табл.)
определить:
1. Энергию активации (в кДж/моль).
2. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.
3. Константу скорости при температуре Т3.
4. Количество исходного вещества, которое прореагирует за время (хв), если начальная
концентрация равна с0 (моль/дм3
) (температура Т3).
5. Температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур от Т1 до Т2.
6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 25К (от Т1)?
(Общий порядок реакции равен n. Размерность констант скорости для реакций первого
порядка – хв
-1
, для реакций 2-го порядка – хв
-1
дм
3
моль-1
).
1)2C2H6O+7O2=4CO2+6H2O
------------------------------------------------------------------------------------------------------
2) в 32 г кислорода содержится 6,02 ×10 ²³ составляем пропорцию:
32 - 6,02 ×10 ²³
480- х= 90,3×10 ²³
х= 6,02 ×10 ²³×480/32=90,3 ×10 ²³= 9,03×10²⁴
ответ:9,03×10²⁴
------------------------------------------------------------------------------------------------------
3)Пишем реакцию
10г х=?
4P +5 O₂= 2P₂O₅
124г 284г
х=284×10/124=22,9г
ответ:22,9г
------------------------------------------------------------------------------------------------------
4)пишем реакцию
10г х=?
4P + 5 O2 =2 P2O5
124г 160г
х=160×10/124=12,9г
ответ:12,9г
------------------------------------------------------------------------------------------------------
5)реакция: 4Al+3O2=2 Al2O3
рассчитываем массы веществ: Mr(4Al)=108г; Mr(2 Al2O3)=204г
делим массу оксида на массу металла:204/108=1,(8)
ответ: в 1,8 раз
------------------------------------------------------------------------------------------------------
6)реакция:
5г 50г х=?
2H2+ O2= 2H2O
4г 32г 36г
х= 36×5/4=45г
ответ:45 г
------------------------------------------------------------------------------------------------------
7)решение на фото
Объяснение:
Уравнение реакции
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 H2O
При этом BaSO4 выпадает в осадок. Как нерастворимая соль он плохо проводит ток.
Вода также относится к слабым электролитам.
Значит, по мере добавления Ba(OH)2 число свободных ионов в растворе будет уменьшаться. Электропроводность будет уменьшаться. Когда вся кислота прореагирует, электропроводность снизится до 0.
Если продолжить добавлять Ba(OH)2 к получившейся смеси (BaSO4 + 2 H2O), то в ней снова начнут появляться ионы Ba2+ и (OH)-. Электропроводность начнет расти.
Объяснение:
Б