Исходная концентрация субстрата составляла 3,5 моль/ л, после действия фермента массой 15 мкг в течение 10 минут концентрация субстрата сократилась до 0,15 моль/л. Определить активность фермента, моль/л мкг мин.​

1. Иод 
2. Кислород 
3. Ослабевают 
4. H2SO4 
5. Оксид натрия 
6. Ba(OH)2, NaNO3, HNO3 
7. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 
8. 3 
9. 2AlCl3 и 3H2 
10. с кислотами и кислотными оксидами 
11. CO2 
12. H2CO3 
13. соляной кислоте 
14. серной кислоты 
15. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 
16. хлоридами 
17. 40% 
18. 128 г 
19. 25% 
20. 
2Сu+O2=2CuO 
электронный баланс: 
2 | Сu(0)-2e=Cu(2+) 
1 | O2+4e=2O(2-) 

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 
полное ионное 
CuO+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O 
сокращенное ионное 
CuO+2H(+)=Cu(2+)+H2O 

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 
полное ионное 
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-) 
сокращенное ионное 
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2 
21. 
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 
m(NaOH)=m(р-ра) *w(NaOH)=50*12/100=6 г 
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=6/(23+16+1)=6/40=0,15 моль 
n(NaNO3)=n(NaOH)=0,15 моль 
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,15*(23+14+3*16)=0,15*85=12,75 г

Сначала пишем уравнение реакции:
  CuO+H2=Cu+H2O
Теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(CuO), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/M, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а M-молярная масса в-ва. Таким образом:
   n(CuO)=32г/80г/моль=0,4моль
И смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы.
  Сравниваем: n(H2)=n(CuO)=0,4моль
Теперь и находим V(H2) по формуле n*Vm(молярный V(это постоянное число 22,4л/моль)):
  V(H2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л
ответ: V(H2)=8,96л
Если что-то непонятно-спрашивай