Исходя из нижеприведенных электронов схем атомов химических элементов, определите, какие из главной подгруппы: а)+2,2е;
б)+4,2е2е;
в)+10,2е8е;
г)+20,2е8е8е2е;
д)+36,2е8е18е8е;

Найдите соседей в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
а)2е;
б)2е8е4е
в)2е8е4е;
г)2е2е
д)2е8е8е2е
е)2е8е8е
ж)2е8е5е

Посмотрите на следующую запись, со всем ли вы согласны?
а) 1s22s1 – 2-й период, 1 группа, главная подгруппа;
б) 1s22s22p1 – 2-й период, 3 группа, главная подгруппа;
в) 1s22s22p4 – 2-й период, 6 группа, главная подгруппа;
г) 1s22s22p6 – 2-й период, 8 группа, главная подгруппа.

План характеристики химического элемента (записать)

Объяснение:

2)

Li₃⁺¹N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² = 3Li⁺¹O⁻²H⁺¹ + N⁻³H₃⁺¹  это не окислительно-восстановительная реакция. Атомы не поменяли свою степень окисления.

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

3)

N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O

N⁻³ -5e→ N⁺²         5         4

                                    20  

2O⁰+2×2e⁻ →O⁻²    4        5

N⁻³восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

3NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6HO

4)

N⁺²O + O₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻²

N⁺²-2e⁻ → N⁺⁴         2     2    

                                   4          

2O⁰+2×2e⁻→ 2O⁻²  4     1

N⁺²восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

2NO + O₂ = 2NO₂

5)  

N⁺⁴O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃ + HN⁺³O₂

N⁺⁴-e⁻ → N⁺⁵    1       2

                            2      

N⁺⁴+2e⁻ → N⁺³  2      1

N⁺⁴-e⁻→восстановитель, процесс окисления

N⁺⁴+2e⁻ →окислитель, процесс восстановления

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

Объяснение:

Характеристика химического элемента на примере магния (Mg)

Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния (Mg) согласно плану, описанному выше:

1. Mg – магний.

2. Порядковый номер – 12. Элемент находится в 3 периоде, в II группе, А (главной) подгруппе.

3. Z=12 (заряд ядра), M=24 (массовое число), e=12 (число электронов), p=12 (число протонов), n=24-12=12 (число нейтронов).

4.12Mg 1s22s22p63s2 – электронная конфигурация, валентные электроны 3s2.

5. s-элемент, металл.

6. Высший оксид – MgO — проявляет основные свойства:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

MgO + N2O5 = Mg(NO3)2

В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg(OH)2, которое проявляет все типичные свойства оснований:

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

7. Степень окисления «+2».

8. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция.

9. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия (соседние элементы 3-го периода).