Используя данные формулы ионов: OH- ; H+ ; Fe3+; NO3- ; SO42- ; Mg2+, - составь химическую формулу одной кислоты, одного основания и одной соли. Напиши названия веществ. Формула кислоты, название
Формула основания, название
Формула соли , название

ответ:

1)дано:

cm = 0,01 м

naj

найти: [na(+)]

решение:

naj = na[+] + j[-]

1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль   [j(-)]

[na(+)]   =   [j(-)] = 0,01 моль\л

m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г

с = 1,5г\1л = 1,5 г\л

ответ: cm [na(+)]   = 0,01 моль\л

                с[na(+)]   =   1,5 г\л

2)дано:

кд = 4,5∙10^-7.

cm = 0,02 м

раствор н2со3

найти: [h(+)]

решение:

h2co3 = h(+) + hco3(-)

кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7

пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:

[h2co3] = 0,02-х

х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)

х = 4,5∙10^-7

3)дано:

w(na2соз) = 0,106%

р(na2соз) = 1 г/мл

найти: cm

решение:

определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:

m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г

вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))

сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз)   = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m

ответ: cm = 0,01 м

5)дано:

пр(сaf2) = 4• 10^(-11)

найти: s

решение:

сaf2 = ca[2+] + 2f[-]

ca[2+]   = 2f[-] = 4• 10^(-11)

молярная растворимость s

ca[2+] = s моль/л

f[-] = 2s моль/л

пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3

s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л

ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4

может быть

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.