Используя электронно-графическую формулу, определите возможные степени окисления углерода С: a.+4
b.+4, -4
c.+4, +2, -4
d.+2, +4

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

1) Сu порядковый номер №29, I группа, побочная подгруппа,  4 большой период, строение атома:
+29 )  )  )  )
      2 818 1
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
2) металл
3) медь имеет более сильные металлические свойства чем калий и более слабые по сравнению с рубидием. Неметаллические свойства меди сильнее чем у рубидия. но слабее чем у калия.
4) медь имеет более сильные металлические свойства чем цинк.
5) Cu₂O - основной оксид
6) CuOH - основной гидроксид
7) летучего водородного соединения нет

1) Fe порядковый номер №26, VIII группа, побочная подгруппа,  4 большой период, строение атома:
+26 )  )  )  )
      2 814 2
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
2) металл
3) железо имеет более сильные металлические свойства аргон.
4) железо имеет более сильные металлические свойства чем кобальт, и слабые по сравнению с марганцем. Неметаллические свойства, напротив, сильнее чем у марганца, но слабее кобальта.
5) Fe₂O₃ - амфотерные свойства, FeO - основные свойства
6) Fe(OH)₃ - слабые амфотерные свойства, Fe(OH)₂ - основной
7) летучего водородного соединения -нет