Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
1). Fe + HNO 3 (р-р) = Fe (NO 3 ) 3 + NO + H 2 O;
2). Ba+HNO 3 (разб) = Ba (NO 3 )2+NH 4 NO 3 +H 2 O;
3). C+Ca 3 (PO 4 ) 2 +SiO 2 = CaSiO 3 +P+CO.
СO2C x=2.4 n(C)= 2.4/12=0.2моль H2OH2 y=0.4 22.4л 12 г 18г 2г n(H)=0.4моль
X:Y= 0.2 : 0.4= 1: 2 СН2= 14г/моль
M( В-во)= M(H2)* D (H2)= 14*2=28г/моль
28/14=2 ответ М(С2Н4 этилен )= 12*2+4=28г/моль
m(см) = 10г
W(NaCl)=30%
W(KCl)=70%
найти
Nсмеси-?
Находим массу NaCl и KCl
Пусть 100% --- 10г
Тогда 30% --- ХГ х=3г NaCl
100%--10g
70%--Xg X=7g KCl
определяем молекулярные массы NaCl и KCl
M(NaCl)=23+35.5 =58.5g/mol
M(KCl)=39+35.5=74.5g/mol
зная массы и молекулярные массы находим молярные массы NaCl и KCl
ню = m/M
ню(NaCl)=3/58.5=0.05 mol
ню(KCl) = 7/74.5=0.09 mol
общее количество молей в газе равно 0.05+0.09 = 0.14 моль
Определяем количество молекул в 10 гр. в смеси
по формуле N=ню*Na
гдеNa=6.02*10^23
N=0.14*6.02*10^23=0.84*10^23
Зная что 1г содержится 0.84*10^23
а в 10г --- Хгр
Х=10*0.84*10^23 X=8.4*10^23 молекул
ответ 8.4*10^23 молекул