Используя метод электронного баланса Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций схемы которых Определите окислитель или восстановительным

Используя метод электронного баланса Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций схемы которых Опре

Показать ответ

Ответ:

notty12

06.09.2021 11:02

Уравнение реакции:

$2NaOH + CuSo_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

Найдем количество молей гидроксида меди. Количество вещества находится по формуле: $n = \frac{m}{M}$ , где m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса вещества находится из периодической таблицы, как сумма молярных масс входящих в него элементов.

$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 98 [g/mol]$

$n(Cu(OH)_2) = \frac{9,8}{98}=0,1 [mol]$

Исходя из уравнения реакции для получения 0,1 моля гидроксида меди (II) должно быть использовано 0,2 моля гидроксида натрия и 0,1 моля сульфата меди (II).

m = nM

т.е. потребуется 0,1 * (64+32 + 4 *16) = 16г сульфата меди (II) и

0,2 * (23 +16 + 1) = 8г гидроксида натрия.

Но гидроксид натрия дан в растворе. Масса раствора равна $\frac{8[g]}{0,04}=200[g]$

0,0(0 оценок)

Ответ:

Loseva72

09.04.2020 03:08

СuО +Н2SO4= СuSO4+H2O

n=m/M, n (СuО)=20/80=0,25 моль, n (СuSO4 )=(n (СuО)= 0,25 моль, m=n*М, m( СuSO4)=0,25*160=40 г(образовалось), кислоты затрачено m (Н2 SO4)= 0,25*98=24,5 г

Сколько воды после реакции: m р-ра= m (Н2 SO4)/w=24,5/0,4=61,25 г, m Н2О=61,25-24,5=36,75 г и 0,25*18=4,5 г воды образовалось по уравнению. Всего воды 36,75+4,5=41,25 г

На образование кристаллогидрата затрачивается х г СuSO4 и 90*х/160=0,5625*х г воды

х ………. (90*х/160)

СuSO4 + 5H2O = СuSO4*5H2O

160 …….. 5*18

В растворе остается: (40-х) г СuSO4 и (41,25-0,5625х) г H2O.

Найдем массу СuSO4, которая образовала кристаллогидрат при 20 градусах:

в 100 г H2O растворяется 20,9 г СuSO4.

а в (41,25-0,5625х) г H2O (40-х)

100*(40-х)=20,9*(41,25-0,5625х)

3137,875=88,244х

х=35,559 г СuSO4 образовала кристаллогидрат, это 35,559/160=0,22224 моль,

М(СuSO4*5H2O )=250 г/моль