Используя метод электронного баланса составьте химическое уравнение между цинком и соляной кислотой. В ответе укажите коэффициент перед формулой соединения-окислителя.

Надо взять вещество, допустим P₂O₅, и посмотреть из каких элементов оно состоит из сколько атомов каждого элемента в нём содержится, затем относительную  атамную массу элемента умножить на атомы( их количество). Пример: P₂O₅ состоит из 2 атомов фосфора и 5 атомов кислорода. Берём их относительные атомные массы(рядом с элементом в табл. М. написаны) и считаем 31*2+16*5=142(получилось масса всех атомов вещества).  Так вот нужно узнать массовую долю кислорода в P₂O₅, мы знаем относ. ат. массу 1 атома кислорода, а у нас в веществе их 5(индекс), значит 16*5 и делим 142 (на массу всех атомов вещества) = 0.4366, а в процентах на 2 знака вперед переноси запятую, получим что в  P₂O₅ массовая доля кислорода( а по-другому массовая доля называется омего(w)) составляет 43.66%   Вот так! :) Удачи в химии:

 

Решение: 
Молярная масса азотной кислоты М(HNO3)=M(H)+M(N)+M(O)*3=1+14+16*3=63г/моль 
Количество вещества азотной кислоты в 20 г. n(HNO3)=20/63=0,32моль 
По формуле азотной кислоты видно, что кислорода в нее входит 3 атома, а значит и в мольном соотношении кислорода будет в три раза больше, то есть n(O)=3*n(HNO3)=0,96моль, тогда масса кислорода m(O)=n(O)*M(O)=0,96*16=15,36г или Сначала нужно вычислить массовую долю кислорода в веществе: w(O)=(Ar(O)*3 (его индекс))/Mr(HNO3)$ Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+Ar(O)*3=1+14+16*3=15+48=63' 
w(O)=16*3/63=48/63=0.7619 (76.19%). Теперь нужно только найти 76,19% от 20 г. Получается 20*76,19%=15,238г.

ТЫ НЕ СКАЗАЛА КАКУЮ ИМЕННО МАССУ ВЫЧИСЛИТЬ!