Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Укажите кто окислитель и восстановитель, и процессы окисления и восстановления. Распищите подробно ​

Дано:

m(Cu(OH)2) = 196 г

m(HCl) = 73 г

Найти:

n(кон. пр.) - ?

m(кон. пр.) - ?

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль

Cu(OH)2 взят в избытке, расчет ведем по HCl

n(CuCl2) = 0,5 × n(HCl) = 0,5 × 2 моль = 1 моль

m(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 1 моль × 135 г/моль = 135 г

ответ: 1 моль; 135 г

P.S. Немного не понятен вопрос про количество (нужно найти массу или количество вещества? - расписаны оба варианта), а также про образовавшееся вещество (это вода или соль?)

Кислотные - Cl2O7,Mn2O7,MnO3,MnO2

Безразличные - другие

Объяснение:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, который пишется на втором месте (II валентен)

Оксиды:

1. Кислотные  

2. Основные (солеобразующие)  

3. Амфотерные  

4. Безразличные (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:  

1. Определяем валентность элемента, образующего оксид.  

1) Если валентность элемента = IV или более, то оксид - кислотный  

2) Если валентность элемента = III, и элемент – металл, - то оксид амфотерный.  Если валентность элемента = III, и элемент – неметалл, - то оксид кислотный  

3) Если валентность элемента = I или II, и элемент – металл, - то оксид - основный  

Если валентность элемента = I или II, и элемент – неметалл, - то оксид безразличный  ( в каждом правиле есть свои исключения, например: ZnO, BeO – амфотерные оксиды, оксиды галогенов – кислотные, NO2 – безразличный)