Используя метод электронного , составьте уравнение реакции
32) hclo4 + so2 + h2o → hcl + h2so4
33) cro3 + hcl → cl2 + crcl3 + h2o
34) s + naoh → na2s + na2so3 + h2o
35) cl2 + naoh → nacl + naclo3 + h2o
36) hno2 + h2o + cl2 → hcl + hno3
37) zn + hno3 → nh4no3 + zn(no3)2 + h2o
38) hl + hno3 → hlo3 + no2 + h2o
39) cus + hno3 → cuso4 + no2 + h2o
40) hno3 + p → h3po4 + no2 + h2o
41) h2s + fecl3 → s + hcl = fecl2
определите окислитель и восстановитель
Объяснение:
32) HClO4 +4 SO2 + 4H2O = HCl + 4H2SO4
Cl(+7) +8e = Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
S(+4) -2e = S(+6) 4 ок-ие
в-ль
33) 2CrO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Cr(+6) +3e = Cr(+3) 2 в-ие
ок-ль
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 3 ок-ие
в-ль
34) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
S(0) +2e = S(-2) 2 в-ие
ок-ль
S(0) -4e = S(+4) 1 ок-ие
в-ль
35) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Cl(0) +1e = Cl(-) 5 в-ие
ок-ль
Cl(0) -5 e = Cl(+5) 1 ок-ие
в-ль
36) 2HNO2 + 2H2O + Cl2 = 2HCl + 2HNO3
N(+4) -1e = N(+5) 2 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
37) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) 4 ок-ие
в-ль
N(+5) +8e = N(+3) 1 в-ие
ок-ль
38) HI + 6HNO3 = HIO3 +6 NO2 + 3H2O
I(-) -6e = I(+5) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 6 в-ие
ок-ль
39) CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
S(-2) -8e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль
N(+5) +1e = N(+4) 8 в-ие
ок-ль