Коллоидные системы, коллоиды (др.-греч. κόλλα — клей + εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию. При этом масштабы менее 100 нм рассматриваются как особый подкласс, называемый "квантоворазмерными" коллоидными системами.[1] В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок
1)Na2SO4+Ba(OH)2--->2NaOH+BaSO4 2Na+SO4+Ba+2OH--->2Na+2OH+BaSO4 (Сверху подпиши степени:Na - <<+>>, SO4 - <<2->>, Ba - <<2+>>, OH - <<->>, BaSO4 - нерастворимая соль.) Сократи Na2 c Na2 и 2OH c 2OH
2)MgO+2HCl--->MgCl2+H2O MgO+2H+2Cl--->Mg+2Cl+H2O (Напиши степени:MgO - оксид(они не разделяются на катионы и анионы), 2H - <<+>>, 2Cl - <<->>, Mg - <<2+>>. Сократи одинаковые вещества с одной стороны и с другой. MgO+2H-->Mg+H2O
3)H2SO4+Cu-->CuSO4+H2O 2H+SO4+Cu-->Cu+SO4+2H (Напиши степени:2H - <<+>>, SO4 - <<2->>, Cu - <<2+>> Все сокращается, реакция не идет до конца.
Коллоидные системы, коллоиды (др.-греч. κόλλα — клей + εἶδος — вид; «клеевидные») — дисперсные системы, промежуточные между истинными растворами и грубодисперсными системами — взвесями, в которых дискретные частицы, капли или пузырьки дисперсной фазы, имеющие размер хотя бы в одном из измерений от 1 до 1000 нм, распределены в дисперсионной среде, обычно непрерывной, отличающейся от первой по составу или агрегатному состоянию. При этом масштабы менее 100 нм рассматриваются как особый подкласс, называемый "квантоворазмерными" коллоидными системами.[1] В свободнодисперсных коллоидных системах (дымы, золи) частицы не выпадают в осадок
Объяснение:
какта так? да
2Na+SO4+Ba+2OH--->2Na+2OH+BaSO4 (Сверху подпиши степени:Na - <<+>>, SO4 - <<2->>, Ba - <<2+>>, OH - <<->>, BaSO4 - нерастворимая соль.)
Сократи Na2 c Na2 и 2OH c 2OH
2)MgO+2HCl--->MgCl2+H2O
MgO+2H+2Cl--->Mg+2Cl+H2O (Напиши степени:MgO - оксид(они не разделяются на катионы и анионы), 2H - <<+>>, 2Cl - <<->>, Mg - <<2+>>.
Сократи одинаковые вещества с одной стороны и с другой.
MgO+2H-->Mg+H2O
3)H2SO4+Cu-->CuSO4+H2O
2H+SO4+Cu-->Cu+SO4+2H (Напиши степени:2H - <<+>>, SO4 - <<2->>, Cu - <<2+>>
Все сокращается, реакция не идет до конца.