1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия: n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль: V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.
m(AI)=17.55г.
Vm=22.4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.
n(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(CO₂)=4,48/22,4=0,2 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=3,6/18=0,2 моль количество вещества воды
по вычислениям соотношение углерод:водород
C:H = 1:2
х=1 пропускаем, так как метаналь дает реакцию серебряного зеркала
предполагаем
x=2
y=4
z=2
уксусная кислота М=60 г/моль
CH₃COOH + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
6/60 = 4,48/(2*22,4) = 3,6/(2*18) верно
реагирует с оксидом меди
t
2CH₃COOH + CuО = (CH₃COO)₂Cu + H₂O