Используя таблицу термодинамических данных, рассчитай изменение энергии Гиббса реакции нейтрализации между гидроксидом калия и серной кислотой. ответ округли до целого числа. 2KOH(водн) + H2SO4 (водн) = K2SO4 (водн) + 2H2O(ж)

Задача на избыток и недостаток
8 г                      16 г
Н2О      +      СН=С-СН3   СН3-СО-СН3
1 моль            1моль                           1 моль
М=18 г/моль   М=40 г/моль              М= 58 г/моль
n(Н2О)=m/M=8/18=0,45 моль
n(C3H4)=16/40=0,4 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно, 0,45 моль воды вступит в реакцию с таким же количеством пропина, а пропина у нас 0,4 моль. т.е. он в недостатке. Решаем по недостатку
n(ацетона) = n(пропина) = 0,4 моль (по уравнению)
m(ацетона) = M*n = 58*0,4=23,2 г

                                                          
                                                          

2K + 2H2O = 2KOH + H2(газ) (1)
K2O + H2O = 2KOH               (2)
n(H2) =  =  = 0,05 моль
n(H2) : n(K) : n(KOH)(1) = 1 : 2 : 2
n(K) = n(KOH)(1) = n(H2)*2 = 0,05*2 = 0,1 моль
m = M*n 
m(K) = 39*0,1 = 3,9 г
m(KOH)(1) = 56*0,1 = 5,6 г
m(K2O) = m смеси - m(K) = 8,6 - 3,9 = 4,7 г
n(K2O) =  =  = 0,05 моль
n(K2O) : n(KOH)(2) = 1 : 2 
n(KOH)(2) = n(K2O)*2 = 0,05*2 = 0,1 моль
m(KOH)(2) = 56*0,1= 5,6 г
m общ.(KOH) = m(KOH)(1) + m(KOH)(2) = 5,6 + 5,6 = 11,2 г
m раствора = m(K) + m(K2O) + m(H2O) - m(H2) 
m(H2O) = V*p = 30*1 = 30 г
m(H2) = 0,05*2 = 0,1 г
m раствора = 3,9 + 4,7 + 30 - 0,1 = 38,5 г
w = m вещества/ m раствора    * 100%
w(KOH) =  * 100% = 29%
ответ: 29%