Используйте принцип ле-шателье, чтобы показать, где равновесие будет смещено. co2 + h2o < -> co2 + h2, h = 12,85kkd (а) увеличивает концентрацию водорода, б) снижает температуру, (в) снижает концентрацию окиси углерода​

Дано:

m(Ca(OH)₂ = 3,7 гр

m(Na₂CO₃) = 1,06 гр

Найти:

Жо - ?

1) Если при добавлении в воду извести Ca(OH)₂ снижается карбонатная жесткость воды, запишем уравнение:

Ca(HCO₃)₂(р-р) + Ca(OH)₂(р-р) → 2CaCO₃↓(к) + 2H₂O(ж) (1)

2) Если при добавлении в воду соды Na₂CO₃ снижается некарбонатная жесткость воды, запишем его уравнение и их в ионных формах:

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

  по аниону

Где в получение уравнение OH⁻ - это щелочная среда (pH>7).

Дальше в OH⁻ при получение с Na₂CO₃ в воде, мы добавим двухвалентный металл. В жесткость исходной воды используются двухвалентный металл - это кальция и магнии, в меньшей степени железа. Мы в первой реакции была кальция, значит мы добавим в OH⁻ с магнием, то мы получим гидроксид магния:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ (2)

3) По уравнению (1) находим массу Ca(HCO₃)₂:

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 3,7 гр/74 гр/моль = 0,05 моль

n(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,05 моль

M(Ca(HCO₃)₂) = 40+(1+12+16×3)×2 = 40+(1+12+48)×2 = 40+61×2 = 40+122 = 162 гр/моль

m(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(HCO₃)₂)×M(Ca(HCO₃)₂) = 0,05 моль × 162 гр/моль = 8,1 гр

4) По уравнению (2) находим массу Mg(OH)₂:

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 1,06 гр/106 гр/моль = 0,01 моль

n(Mg(OH)₂) = n(Na₂CO₃) = 0,01 моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)×M(Mg(OH)₂) = 0,01 моль × 58 гр/моль = 0,58 гр

5) Общую жесткость рассчитываем по формуле:

Жо = m(Ca(HCO₃)₂)/Mэкв(Ca(HCO₃)₂) + m(Mg(OH)₂)/Mэкв(Mg(OH)₂) (3)

6) Сначала найдем Mэкв(Ca(HCO₃)₂) и Mэкв(Mg(OH)₂):

Mэкв(Ca(HCO₃)₂) = M(Ca(HCO₃)₂) × fэкв = 162 гр/моль × 1/2 = 81 гр/моль

Mэкв(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) × fэкв = 58 гр/моль × 1/2 = 29 гр/моль

7) Подставив числовые значения в формулу (3), получаем:

Жо = 8,1/81 × 0,58/29 = 0,1 + 0,02 = 0,12 ммоль экв/л.

ответ: Жо = 0,12 ммоль экв/л.

ионная. образуют решетку Ионы.

физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)

примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.

молекулярная.

образуют решетку молекулы.

св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.

примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд

металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.

физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.

примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.