исследовать химические реакции c гидроксидом натрия, которые идут с выпадением осадков Ва²+;Al³+;NH4+

А9 - 2)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(NH3) = m/M = 68/17 = 4 моль

далее через соотношение:

2 моль аммиака (по уравнению реакции, смотрим на коэффициент - таково кол-во молей) : 4 моль аммиака (а это количество уже по условию задачи) = 1 моль азота (также по уравнению реакции) : х моль (по условию задачи, это то, что нам нужно найти, неизвестное кол-во моль)

то есть:

=

х = 2, соответственно 2 моль

Б1

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3) 2Ag2O = 4Ag + O2

Б2

1) 3О2 + 4В = 2B2O3

2) 2Na + Cl2 = 2NaCl

3) С + 2Н2 = СН4

Б3

Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*4*3 = 342

w(Al) = Ar(Al)/Mr(Al) *100% = 54/342 *100% = 16%

w(S) = 96/342 *100% = 28%

w(O) = 192/342 *100% = 56%

Б4

2Mg + Si = Mg2Si

n(Si) = N/Na = 1,204*10^24/6,02*10^23 = 2 моль

соответственно магния - 4 моль (через соотношение 1 моль кремния (по уравнению) относится к 2 моль кремния (по условию задачи) как 2 моль магния к 4 моль магния)

m(Mg) = n * M = 4 моль * 24 г/моль = 96 г

ответ: 96 г

А9 - 1)

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m/M = 3,1/31 = 0,1 моль

n(P2O5) = 0,05 моль (т.к. 4/0,1 = 2/x, x=0,05)

m(P2O5) = n * M = 0,05 * 142 = 7,1 г

Б1

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Б2

1) 4Li + O2 = 2Li2O

2) 2B + 3H2 = 2BH3

3) 3Ba + N2 = Ba3N2

Б3

Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 = 310

w(Ca) = Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)2)*100% = 120/310 *100% = 39%

w(P) = 62/310*100% = 20%

w(O) = 128/310 *100% = 41%

Б4

2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = N/Na = 24,08*10^23/6,02*10^23 = 4 моль

n(O) = 2 моль (через соотношение кол-ва моль по реакции и по условию:

2/4=1/x, x=2)

m(O) = n * M = 2 * 32 = 64 г

ответ: 64 г