Истинные любители , решить номер 6! рассчитать атомную массу элемента, исходя из плотности по водороду и количественного содержания перечисленных ниже соединений.
современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским л. полингом. он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи a—b (a, b — символы любых элементов) в общем случае больше среднего значения гомоатомных связей a—a и b—b.
первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. электроотрицательность водорода принята равной 2,1. для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским р. малликеном. исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, р. малликен ввёл представление об электроотрицательности атома а как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от а− до а+) и на этой основе предложил простое соотношение для электроотрицательности атома:
в настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.
помимо шкалы малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала л. полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала олреда-рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.
строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. в последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.
ОКСИДЫ (это все бинарные(два элемента) соединения с кислородом(обычно он стоит на втором месте), где кислород имеет степень окисления -2):
Na2O, FeO, N2O3, NO, BaO
ОСНОВАНИЯ (Соединения с группой ОН):
Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, KOH,
КИСЛОТЫ (Водород стоит на первом месте):
H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl
СОЛИ (металл на первом месте, на втором остаток от кислоты. Например: HNO3, возьмём любой металл, например Са, тогда Ca(NO3)2 (2-потому что Са-двувалентен, а NO3-одновалентен)):
современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским л. полингом. он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергия гетероатомной связи a—b (a, b — символы любых элементов) в общем случае больше среднего значения гомоатомных связей a—a и b—b.
первая и широко известная (самая распространённая) шкала относительных атомных электроотрицательностей полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. электроотрицательность водорода принята равной 2,1. для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским р. малликеном. исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себе электронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, р. малликен ввёл представление об электроотрицательности атома а как о средней величине энергии связи наружных электронов при ионизации валентных состояний (например, от а− до а+) и на этой основе предложил простое соотношение для электроотрицательности атома:
в настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различных методов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольших различий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.
помимо шкалы малликена, описанной выше, существует более 20-ти различных других шкал электроотрицательности (в основу расчёта значений которых положены разные свойства веществ), среди которых шкала л. полинга (основана на энергии связи при образовании сложного вещества из простых), шкала олреда-рохова (основана на электростатической силе, действующей на внешний электрон) и др.
строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную электроотрицательность. электроотрицательность атома зависит от многих факторов, в частности, от валентного состояния атома, формальной степени окисления, типа соединения, координационного числа, природы лигандов, составляющих окружение атома в молекулярной системе, и от некоторых других. в последнее время все чаще для характеристики электроотрицательности используют так называемую орбитальную электроотрицательность, зависящую от типа атомной орбитали, участвующей в образовании связи, и от её электронной заселённости, то есть от того, занята атомная орбиталь неподелённой электронной парой, однократно заселена неспаренным электроном или является вакантной. но, несмотря на известные трудности в интерпретации и определении электроотрицательности, она всегда остаётся необходимой для качественного описания и предсказания природы связей в молекулярной системе, включая энергию связи, распределение электронного заряда и степень ионности (полярности), силовую постоянную и т. д.
Na2O, FeO, N2O3, NO, BaO
ОСНОВАНИЯ (Соединения с группой ОН):
Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, KOH,
КИСЛОТЫ (Водород стоит на первом месте):
H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl
СОЛИ (металл на первом месте, на втором остаток от кислоты. Например: HNO3, возьмём любой металл, например Са, тогда Ca(NO3)2 (2-потому что Са-двувалентен, а NO3-одновалентен)):
FeCl2, K2CO3, CaCl2, BaSO4, AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2, AgCl, Al2(SO4)3