IT pieens Завдання на встановлення відповідності
Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакція
Реагенти
Продукти реакцій
A Baco, + HINO,
1 Ba(NO), + но
БBa(OH), + HNo
2 BaSO + но
J BaO +S0
з Ba(NO), + cо, но
гBaO + H ЅО,
4 Baso,
5 BaSO4
А
Б
r

1) Реакцию, уравнение которой
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl, относят к реакциям:
 4) обмена.

1) Какое уравнение соответствует реакции ионного обмена?
2) Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой:
2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;

2) Реакцию, уравнение которой
CaO + CO2 = CaCO3,
относят к реакциям:
2) разложения;

3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям:
 4) обмена.

3) Реакцию, уравнение которой
1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,
относят к реакциям:
2) разложения;

4) Реакцию, уравнение которой
3H2O + P2O5 = 2H3PO4,
относят к реакциям:
1) соединения;
4) Реакцию, уравнение которой
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,
относят к реакциям:
1) разложения; 

5) Реакцию, уравнение которой
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
относят реакциям:
 4) обмена.
 5) Реакцию, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
относят к реакции:
3) замещения;

6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
является реакцией:
3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;

 6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой
4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O,
является реакцией:
1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;

7. Химическая реакция азота с водородом, 
уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3,
является реакцией:
2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;

7. Реакцию, уравнение которой
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O,
относят к реакциям:
3) замещения; 

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2