Итоговая диагностическая работа по химии 8 класс. Часть А (задания с выбором одного ответа) 1.Смесью веществ является: А) воздух Б) соляная кислота В) гидроксид меди Г) азот 2. Атом фтора содержит на внешнем слое: А) 1 электрон В) 7 электронов Б) 9 электронов Г) 19 электронов 3. Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Na – K А. не изменяется Б. сначала увеличивается, потом уменьшается В. уменьшается Г. увеличивается 4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу: А) BaCl2; В) Cl2; Б) PCl3; Г) Ba. 5. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу: А) P2O3; В) PO5; Б) P2O5; Г) P5O2. 6. Хлорид кальция – это А. оксид Б. соль В. кислота Г. основание 7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия А) Na2SO3 В) Na2SO4 Б) NaHSO4 Г) Na2S 8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения: А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 Г. FeCO3 = FeO + CO2 9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди? А. серебро Б. магний В. железо Г. цинк 10. Какое из веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном состоянии? А) иод В) кислород Б) магний Г) бром 11. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна . А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80 12. Раствор серной кислоты окрашивает метилоранж в: А) синий В) зелёный Б) красный Г) коричневый цвет Часть В (Установите соответствие) 1. Какой кислоте, какая соль соответствует?:
А) H2CO3 В) HNO3 1.MgSO4; 2.CaCO3; 3.AlPO4; 4.NaNO3; Часть С (задания с полным ответом) С1. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений: Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка С2. Рассчитайте массу и количество вещества для 3,01 ·1023 молекул SO3. С3. Закончить уравнение в молекулярном виде, расставить коэффициенты NaOH + CuSO4 =
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
цчдюмусфеючщбеуйчд73йечдгещп1цкщпгеуйчдщ71нжэфп12яка62уеа5щг2упнщш2яупнш2уяпншцящп
Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117) - 2*36,5(73)
11,7 - Х
Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.