ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ!
2. Составьте уравнения реакций схемы превращений: оксид кремния →кремний →силицид магния →SiH4 →оксид кремния →силикат натрия.
3. Уравнять методом электронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Р +HNO3 =H3PO4 +NO2 +H2O
4. Определите объем газа, выделившегося при взаимодействии 5 г сульфида железа (II), содержащего 10 % примесей, с избытком раствора серной кислоты
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Простейшая формула простого немолекулярного вещества состоит только из символа соответствующего элемента, например: Na – натрий, Fe – железо, Si – кремний.
Аллотропные модификации обозначают, используя буквенные индексы или буквы греческого алфавита: