ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ!
2. Составьте уравнения реакций схемы превращений: оксид кремния →кремний →силицид магния →SiH4 →оксид кремния →силикат натрия.
3. Уравнять методом электронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Р +HNO3 =H3PO4 +NO2 +H2O
4. Определите объем газа, выделившегося при взаимодействии 5 г сульфида железа (II), содержащего 10 % примесей, с избытком раствора серной кислоты
2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
M(CxHy) = 12x+y молярная масса углеводорода
по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
Количество вещества углеводорода:
n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
Количество углекислого газа:
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)
3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.
где, m(O3)- масса молекулы озона, г,
Mr(O3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна Ar(O)*3=16*3=48
1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г.
Подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна
m(O3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г.
P.S. У меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени.