Итоговая контрольная работа по химии
Гр. 201, Профессия: парикмахер
пуре,
Вариант 1
1. Бура входит в состав средств для термической завивки волос,
Определите химический элемент, входящий в состав буры, если он находится в 4
периоде периодической системы и на последнем энергетическом уровне имеет один
электрон.
Составьте электронную формулу этого элемента,
Запишите формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента и укажите и
характер.
Составьте формулу гидрида этого элемента, определите степени окисления
химических элементов в этом соединении.
Запишите формулу буры
2. Назовите металл, который является основой сплава, применяемого для изготовления
парикмахерских ножниц.
Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки металла,
то сотрт у вас
еститі, ст. No
В разбавленной соляной кислоте растворимы сульфиды марганца, железа, цинка и некоторых других элементов. Нерастворимы в разбавленной соляной кислоте сульфиды кадмия, ртути, меди и других элементов. Разделение сульфидов на группы будет достигнуто, если наиболее растворимый из осажденных сульфидов ( CdS) будет полностью в осадке, а наименее растворимый сульфид другой группы ( ZnS) полностью останется в растворе. [33]
В разбавленной соляной кислоте осадок не растворяется. [34]
В разбавленной соляной кислоте растворяются алифатические и ароматические амины. Растворимость значительно падает с увеличением числа арильных групп: дифениламин растворим очень мало, трифениламин практически нерастворим. [35]
В разбавленной соляной кислоте и серной кислоте он практически нерастворим, зато легко растворим в разбавленной азотной кислоте, так как последняя окисляет серу. Концентрированная соляная кислота разлагает его с выделением сероводорода, так же как лимонная кислота, вероятно вследствие своей комплексообразующей тенденции. [36]
В разбавленной соляной кислоте цинк высокой чистоты обладает значительно большей стойкостью, чем технический цинк. Однако неправильно полагать, как это было принято много лет тому назад, когда электрохимическая теория была предложена впервые, что чистые металлы совсем не корродируют. Как мы увидим дальше, локальные элементы могут возникать не только вследствие неоднородности металла, но также и тогда, когда имеются различия в окружающей среде или в температуре. Например, на железе или стали в аэрированной воде отрицательными электродами являются обычно участки поверхности металла, покрытые, например, пористой ржавчиной ( окислы железа), а положительными электродами - участки, подвергающиеся действию кислорода. По мере развития коррозионного процесса положительные и отрицательные электроды могут меняться местами и перемещаются с одного места на другое. В воде, насыщенной воздухом, железо высокой чистоты корродирует практически с той же скоростью, что и загрязненное или техническое железо. В кислотах, однако, наблюдается разница в скорости коррозии различных сортов железа, так как в этом случае примеси действуют преимущественно в качестве электродов локальных элементов. Этот вопрос будет обсужден ниже. [37]
В разбавленной соляной кислоте растворимы алифатические и ароматические. [38]
m(p-pa NaOH) =156 г
ω(NaOH) = 20% = 0.2
V(p-pa HCOOH) = 100 мл
ω(НСООН) = 12% = 0,12
р(р-ра НСООН) = 1,02 г/мл
ω(HCOONa) = 4% = 0,04
Найти:
V(H2O=?
Решение.
m(NaOH) = 156 г*0,2=31,2 г
m(HCOOH) = 100 мл*1,02 г/мл*0,12=12,24 г
n(NaOH)= 31,2 г/40 г/моль = 0,78 моль
n(HCOOH)= 12,24 г/46 г/моль = 0,266 моль
HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O
Из УХР и расчетов следует, что NaOH взят в избытке
n(HCOONa)=0.266 моль
m(HCOONa) = 0,266 моль*68 г/моль = 18,088 г
m'(H2O)=(156 г-31,2 г)+(102 г-12,24 г)+0,266*18=219,348 г
18,088/(219,348+х)=0,04 х=m(H2O) = 232,832 г
V(H2O) = 232,832 г/1 г/мл = 232,832 мл
ответ: 232,832 мл