Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного
правильного ответа
1 ( ). Число атомов всех химических эле-
ментов в Молекуле фосфорной кислоты равно:
А, 3. Б. 6. В. 8. г. 7.
2 ( ). Периодический закон открыл:
А. А. Авогадро.
В. Парацельс.
Б. Я. Вант-Гофф.
Г. Д. И. Менделеев.
А. pt
3 ( ). Число протонов, нейтронов и элект-
ронов в атоме нуклида хлора 37Cl:
17; n° — 18; е
17.
Б. р*
18; n0. 18; ē – 18.
17; no 18; e — 18.
г. р* — 17; n0 — 17; e — 17.
-
B. р*
4 ( ). Группа формул веществ с ионным
типом химической связи:
A. KCl, HF, Na,S. B. NaCl, HCI, SO2.
Б. К,0, NaH, NaF. T. CO2, BaCl2, NaOH.
5 ( ). Масса соли, содержащейся в 150 г
5% -го раствора соли, равна:
А. 5г. Б. 7,5 г. В. 30 г. г. 45 г.
в ( ). Химическая реакция, уравнение
которой 2KClo, 2KCl + 30, является реак-
цией:
А. Соединения, окислительно-восстановительной.
Б. Разложения, окислительно-восстановительной.
В. Разложения, не окислительно-восстановитель-
ной.
Г. Замещения, окислительно-восстановительной.​

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4  2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

Объяснение:

ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).

Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),

где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.

n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.

Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.

Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.

4. не знаю как объяснить к сожалению