Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класс 2 вариант
А1. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.
1. ручка, тетрадь, парта
2. стекло, дерево, железо
3. алюминий, парта, сахар
4. стекло, окно, гвоздь
А2. Число, показывающее число молекул …
1. электроотрицательность
2. валентность
3. индекс
4. коэффициент
А3. Символ химического элемента фосфора
1. F 2. P 3. Po 4. H
А4. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
1. химическому и физическому
2. физическому и химическому
3. химическим
4. физическим
А5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только вещества.
1. кислород, водород, гидроксид бария
2. оксид натрия, вода, азотная кислота
3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция
4. кислород, водород, железо
А6. Что определяется номером периода?
1. число валентных электронов
2. атомную массу
3. число энергетических уровней
4. заряд ядра
А7. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. O, Mg, Ca
2. Al, P, Cl
3. H, Ba, Al
4. H, Na, K
А8. Какое из веществ имеет ионный вид связи?
1. Ba
2. O2
3. H2O
4. CaCl2
А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты
1. CaO H2O Na2O N2O5
2. CaO NaOH Na2O N2O5
3. H2SO4 НNO3 Н2СО3 НСl
4. Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaOH КOН
А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Mg + O2 → MgO
1. 6
2. 4
3. 7
4. 5
В1Степень окисления фосфора в ортофосфорной кислоте равно
1. +3
Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты.
Кремниевая кислота слабее угольной. В водных растворах угольная кислота вытесняеткремниевую из их солей.
Водородные соединения: СН4; SiH4.
Метан — CH4 — прочное соединение,
силан SiH4- менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель.
Реакция протекает согласно уравнения:
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес хлора Cl=35,5
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль
Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке.
Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции:
2*58,5(117) - 2*36,5(73)
11,7 - Х
Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
ответ: масса хлороводорода составит 6,57 грамм.