Итоговая контрольная работа
за курс химии 8 класс
Вариант -1
Часть 1. Тест (выберите один правильный ответ)
1. Сложное вещество - это:
а) СО2 б) Сu в) О3 г) Н2
2. Относительна молекулярная масса серной кислоты - H2SО4, равна:
а) 78 б) 44 в) 98 г) 108
3. Элемент III периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов:
а) А1 б) Be в) Mg г) Са
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
a) Fe б) С12 в) Н2О r) NaCl
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а) А12О3, СО2, NaCl б) КОН, К2О, КС1
в) MgO, H2О, SО3 г) Са(ОН)2, КОН, NaOH
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) А1(ОН)3, б) КОН в) MgO г) CaSО4
7. Выберите формулу двухосновной кислоты:
a) H3PО4 б) H2SО4 в) HNО3 г) НС1
8. Формула сульфата железа (II) - это:
a) FeS б) Fe2(SО4)3 в) FeSО4 г) FeSО3
9. Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiО2 → CaSiО3 в) 2КС1О3 → 2KC1 + 3О2
б) FeS + 2HC1 → FeCl2 + H2S г) Zn + H2SО4 → ZnSО4+ H2
10. Формула слабого электролита:
a) FeS 6) H2SО4 в) HNО3 r) H2CО3
Часть 2. Установите соответствие.
1. Соотнесите формулу вещества и класс, которому оно относится:
Формула вещества Класс веществ
1) А12О3
2) Сu(ОН)2
3) H2SiO3
4) BaSO4 а) соли
б) кислоты
в) оксиды
г) основания
2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) SО3 + K2О →
2) К + H2SО4 →
3) BaCl2 + K2SО4 →
4) Ва(ОН)2 + К2О → а) → K2SО4+ H2
б) реакция не идет
в) → K2SО4
г) → BaSО4 + KC1
Часть 3 (задания со свободным ответом)
1. Осуществить превращение по схеме:
С → СО2 → СаСОз → СаС12
Подписать названия всех веществ в реакциях.
Для третьего превращения составить уравнения в ионном виде.
2. Решить задачу.
Вычислить массу соли сульфата бария, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и хлорида бария.
1) Атомы в молекулах соединены друг с другом в молекулы согласно их валентности, порядок распределения связей в молекуле называется химическим строением.
2) Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
3) Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
4) Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома.
5) Определить состав и строение химического элемента можно по продуктам химических превращений.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю omega.lc.gif (56 bytes) (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г NaOH. Найдите молярную концентрацию раствора.
Решение. M(NaOH) = 40 г/моль; 20 г NaOH составляет 20/40 = 0,5 (моль) NaOH. Далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль NaOH,
в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль NaOH,