Итоговая проверочная работа по 8 класс за учебный год вариант 1 часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа а1. число атомов всех элементов в молекуле серной кислоты 1)7 2) 5 3) 6 4)2 а2. явление: 1) скисание молока 2) плавление льда 3) ржавление железа 4) горение магния а3. по два электронных слоя имеют атомы гелия и лития 2) бериллия и магния 3)бора и кислорода 4.) алюминия и натрия а4. формула вещества с ковалентной неполярной связью o2 2) fes 3) h2s 4) na а5. масса оксида магния количеством вещества 0,5 моль равна 40г 2) 20г 3)10г 4) 4.5г а6. окислительно-восстановительной реакцией является 1. сао +со2 = сасо3 2. 2hcl + fe = fecl2 + h2 3. 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 4. cu(oh)2 = cuo + h2o а7. какой из элементов образует кислотный оксид? 1) стронций 2) сера 3) кальций 4) магний а8. катионы металлов образуются при диссоциации кислот и оснований 3) оксидов металлов и оснований солей и щелочей 4) щелочей и оксидов металлов а9. генетическим рядом является: 1. фосфор- оксид фосфора (v) - фосфорная кислота – фосфат кальция 2. медь – нитрат меди – гидроксид меди – вода 3. литий – оксид лития – гидрокид лития – вода а10. представители всех четырех классов неорганических соединений имеются в ряду: hcl , naoh, ca(oh)2, kclh2so4, koh, nacl, co2 so2, cao, h2co3, baso4 hno3, hbr, na2so4, ba(oh)2 часть в. b1. установите соответствие между уравнением реакции и их продуктами реакции уравнения реакции: продукты реакции: а. hcl + zn = 1. коh + h2 б) кoh + cuso4 = 2. zncl2 +h2 в) саo + so3 = 3. k2so4 + cu(oh)2 г) к2о + h2o = 4. caso4 д) са(no3)2 + na2co3 5. caco3 + nano3 b2. тестовое с выбором двух правильных ответов: вещества, с которыми реагирует соляная кислота: 1) сульфат натрия 2) медь 3) нитрат серебра 4) гидроксид натрия 5) оксид углерода часть с. с развернутым ответом рассчитайте обьем водорода , который выделится при взаимодействии алюминия массой 10,4г. с избытком раствора соляной кислоты. в 180 г 15 раствора гидроксида калия растворили еще 10 г. щелочи. рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
Раньше элемент бериллий ошибочно относили к III группе. Причина этого заключалась в неправильном определении атомной массы бериллия (вместо 9 ее считали равной 13,5). Д.И. Менделеев предположил, что бериллий находится в II группе, основываясь на химических свойствах элемента. Свойства бериллия были очень похожи на свойства Mg и Ca, и совершенно не похожи на свойства Al. Зная, что атомные массы Li и В, соседних элементов к Be, равны соответственно 7 и 11, Д.И.Менделеев предположил, что атомная масса бериллия равна 9.
Сахароза пищевых продуктов при производстве блюд и изделий нагревается при варке до t =102°С, а при жарке до 135°С и выше.
Н+ ⇒ С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6
Степень и скорость инверсии зависит от параметров технологического процесса. Среди них важнейшими являются продолжительность процесса, температура гидролиза, концентрация сахарозы, концентрация и вид кислоты.
С повышением температуры и увеличением сроков тепловой обработки степень гидролиза увеличивается. В менее концентрированных по сахару системах, при одинаковых условиях, гидролиз идет лучше, чем в более концентрированных.