Итоговая зачетная работа по химии за 2 четверть для 8 класса 2020-2021 учебного года (результат ДО) УЧЕНИ 8_КЛАССА (ФИ), № ПО СПИСКУ В ЖУРНАЛЕ _
ИСПОЛЬЗУЯ УЧЕБНИК П.7-15, ВИДЕОУРОКИ ЯКЛАССА И РЭШ, ВЫПОЛНИТЬ РАБОТУ НА ЛИСТЕ ФОРМАТА А4 И СДАТЬ ЕЕ КЛАССНОМУ РУКОВОДИТЕЛЮ ДО 20 ДЕКАБРЯ. РАБОТА ИНДИВИДУАЛЬНАЯ! КАЖДУЮ ФОРМУЛУ (ИХ ПЯТЬ) ЗАПИСЫВАТЬ ОТДЕЛЬНОЙ СТРОКОЙ, ТАБЛИЦУ ЗАПОЛНЯТЬ ОТ РУКИ, РИСУНОК ВЫПОЛНЯТЬ КАРАНДАШОМ.
№ П/П ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

П.14 ЧТЕНИЕ
(ПРОИЗНОШЕНИЕ)

П.12,14 ПРОСТОЕ или
СЛОЖНОЕ

П.9 КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ

П.14 КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ

П.14 ОБЩЕЕ ЧИСЛО ВСЕХ АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ С УЧЕТОМ КОЭФФИЦЕНТОВ

П.14 РАСЧЕТ Mr
Ar (Cl)=35,5!
у остальных элементов округляем
п.14 РАСЧЕТ МАССОВЫХ ДОЛЕЙ (W) ЭЛЕМЕНТОВ В САМОМ СЛОЖНОМ (ДЛЯ ВАС) ВЕЩЕСТВЕ
П.15 РИСУНОК МОЛЕКУЛЫ
(ИЗ ИНТЕРНЕТА)
О
Б
Р
А
З
Е
Ц

4Ba(OH)2

1. 7N2
CaO
3Fe(OH)2
5NH4НCO3
HCl

2. 2H2
MnO
4Al(OH)3
6(NH4)2SO4 H2СO3
3. 5O2
P2O5
3Cu(OH)2
(NH4)2CO3
7H2SiO3
4. 6Al
4NO
2Mg(OH)2
(NH4)2HPO4 H2SO3

5. 7Ba
SiO2
5Ca(OH)2
3NH4H2PO4
H2S
6. 8Br2
MnO2
2Fe(OH)2
(NH4)2SO3
4H3PO4

7. 7Fe
Mn2O5
3Fe(OH)3
5NH4Cl
H2SiO3
8. 10I2
Fe3O4
5Cu(OH)2
(NH4)2HPO4
7H2SO3
9. 3K
Cr2O3
5Al(OH)3
(NH4)2SO4
9H2S
10. 8Ca
CrO3
4Mg(OH)2
(NH4)2SO3
6HCl

11. 9Si
ZnO
3Cu(OH)2
(NH4)2CO3
5H3PO4
12. 2Mg
K2O
6NaOH
(NH4)2SO3 4H2СO3

13. 5Cu
CrO
7Fe(OH)2
(NH4)2HPO4
3H2SiO3
14. 4Na
SO3
2Fe(OH)3
NH4H2PO4
6HNO3
15. 9Hg
5Ca(OH)2
MgO
3NH4НCO3
HCl
16. 6Pb
FeO
2Cu(OH)2
(NH4)2SO3 4H2СO3
17. 5S
7Fe3O4
3NaOH
(NH4)3PO4
H3PO4
18. 8Ag
2Al(OH)3
BeO
NH4Br
4H2SiO3

19. 7C
5Fe2O3
NaOH
(NH4)2CO3
3HNO3
20. 10P
6Fe3O4
2Zn(OH)2
NH4НCO3 H2SO3
21. 7F2
5Mg(OH)2
K2O
3NH4Cl
H2SiO3
22. 2Cl2
ZnO
6KOH
(NH4)2PO4
10HNO3

23. 5Zn
3Fe(OH)3
9NO
NH4Br
H2S
24. 4Hg
8Al2O3
Zn(OH)2
6NH4Cl H2SO3
25. 3Pb
5Cr2O3
7NaOH
(NH4)2SO4
HCl

26. 8S
Mn2O7
4Fe(OH)2
2NH4Cl
H3PO4
27. 7K
5Fe3O4
3Ca(OH)2
(NH4)2SO4
H2CO3
28. 10Ca
4Fe2O3
KOH
(NH4)3PO4 2H2SO3
29. 7Si
5Fe3O4
3Zn(OH)2
(NH4)2HPO4
HNO3
30. 10Fe
6Cr2O3
2Cu(OH)2
NH4H2PO4
HCl
31. 3I2
7Fe2O3
5Zn(OH)2
(NH4)2СO3
H2S

Нужен ответ под номером 13

Показать ответ

Ответ:

mexoc

02.09.2022 15:03

Надо составить схему гальванического элемента, отвечающего данной реакции. В этой реакции происходит восстановление ионов кадмия и окисление атомов железа:

Fe 0 – 2е = Fe 2+

Cd 2+ + 2е = Cd 0.

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, определяем ЭДС этого гальваничекого элемента:

= –0,40– (–0,44)=0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса с величиной ЭДС связано соотношением:

= – nF ,

где: – изменение величины энергии Гиббса;

n – число электронов, принимающих участие в реакции;

F–число Фарадея;

– ЭДС гальванического элемента.

Находим = –2∙96500∙0,04= – 7720 Дж.

Так как >0, <0, следовательно, данную реакцию можно осуществить в гальваническом элементе. Реакция в прямом направлении идёт самопроизвольно.

Вот мой ответ)

0,0(0 оценок)

Ответ:

ТиматиТорнадо

23.02.2022 16:46

При нахождении никеля в коррозионной среде происходит быстрое потускнение поверхности и по ней распространяется общая коррозия. Простые никелевые покрытия довольно эффективны для защиты стали в инженерных конструкциях, внешний вид которых имеет второстепенное значение. Сопротивляемость действию кислот у никеля исключительно хорошая. На декоративных никелевых покрытиях быстрое потускнение нежелательно. Для того чтобы сохранить внешнюю привлекательность, на защитные никелевые покрытия обычно наносят декоративный блестящий слой хрома

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия