Итоговый контрольный тест по химии за курс 8 класса.
Что изучает химия?
1) Эта наука изучает:
1. превращение жидкости в твёрдое вещество
2. моря и океаны
3. вещества и их свойства
4. строение клетки
2) Чего нельзя делать в химической лаборатории?
1. Проверять перед работой наличие необходимой посуды
2. Определять запах, поднося пробирку к носу
3. Приводить рабочее место в порядок
4. Всё перечисленное можно делать
3) Какое название обозначает вещество?
1. Книга
2. Блокнот
3. Тетрадь
4. Целлюлоза
4) Запиши формулу вещества: «купрум-эн-о-три-дважды».
Каждый символ, т. е. химический знак, скобку, индекс, записывай в отдельную ячейку. Например: Ca3(PO4)2.
5) Выбери запись, которая обозначает одну молекулу водорода:
1. 2H2
2. H2
3. H
4. 2H
6) Выбери неверное утверждение:
1. не существует одноатомных молекул
2. формула немолекулярного вещества показывает наименьшее соотношение атомов в нём
3. если перед формулой отсутствует коэффициент, значит, показана одна частица вещества
4. отсутствие индекса возле химического знака обозначает, что в состав частицы вещества входит один атом данного элемента
7) Определи число атомов в частице вещества, формула которой — HClO4.
В ответе запиши цифру. Например: 8.
8) Расположи записи в следующем порядке: две молекулы азота, два атома азота, одна молекула азота, один атом азота.
Запиши ответ в виде последовательности цифр, например: 4213.
1. 2N;
2. 2N2;
3. N;
4. N2;
9) Выбери символы химических элементов, которые проявляют в соединениях только положительные степени окисления:
• F
• Zn
• S
• Si
• Na
10) Составь формулу соединения магния с азотом, степень окисления которого равна −3.
В формуле на первом месте запиши химический знак металла, а на втором — химический знак неметалла. Если индекс равен 1, то ячейку для него оставляй пустой.
11) Составь формулу соединения бария с углеродом (степень окисления −4) и вычисли его относительную молекулярную массу.
12) Дополни предложения: физическое или химическое явление
1. Горение природного газа
2. Прокисание яблочного сока
13) Отметь схему процесса, который не относится к химическим явлениям:
• железо + сера → сульфид железа
• железо → ржавчина
• кислород → озон
• лёд → вода
14) Выбери признаки химических реакций:
• нагревание исходных веществ
• соприкосновение реагирующих веществ
• выделение энергии в виде тепла
• изменение запаха
15) Выбери условие протекания некоторых химических реакций:
• контакт веществ
• поглощение энергии в виде тепла
• появление запаха
• повышение температуры
16) Отметь признак протекания реакции прокисания яблочного сока:
• испарение вещества
• исчезновение осадка
• выделение газа
• изменение вкуса
17) Вставь в уравнение реакции пропущенный коэффициент:
2Cu+O2= CuO.
18) Найди химическое уравнение, в котором допущена ошибка:
• 2Na+I2=NaI
• C3H4+2H2=C3H8
• CaO+N2O5=Ca(NO3)2
19) Выбери формулу основания:
• Ca(NO2)2
• AgOH
• NO2
• H2SiO3
20) Выбери формулу кислоты:
• HI
• LiNO3
• P2O5
• Ba(OH)2
21) Приведены формулы веществ. Выбери среди них формулы солей и оксидов.
Запиши номера формул в порядке их возрастания без запятых и пробелов. Например: 235.
1. CaF2, 2. HClO4, 3. P2O5, 4. CaO, 5. Al2S3, 6. Fe(OH)2, 7. Al2(SO4)3.
Соли:
Оксиды:
1. протони, нейтрони і електрони
2. Якщо питання не про точні значення в певній одиниці, то протони позитивні, нейтрони нейтральні, а електрони негативні.
3. атомні маси не можна визначити у речовин, лише у елементів. Молекулярні маси: сульфатна-98
нітратна-63
ортофосфорної кислоти не існує а є ортофосфатна-98
4. 25%/50%/25%
5.кількісним і якісним складом
7. порядковий номер, символ елементу, атомна маса, розподіл електронів по рівнях, назву хімічного елементу, назву простої речовини, ступені окиснення.
Формула питної соди: NaHCO₃ , відн. молекулярна маса: 84
V(H2)=4,48 л
m(CuO) = 24 г
m(p-pa HNO3)=250 г
ω(HNO3)=75% или 0,75
Найти:
ω"(HNO3)-?
M(CuO)=80 г/моль
n(CuO) = m/M = 24 г/80 г/моль = 0,3 моль
n(H2) = V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = 250 г*0,75 = 187,5 г
n(HNO3) = m/M = 187,5 г/63 г/моль = 2,976 моль
СuO + H2 = Cu + H2O (1)
Из УХР1 следует, что n(CuO)=n(H2), следовательно, CuO взят в избытке;
n(Cu)=n(H2)
n(Cu) = 0,2 моль, останется n'(CuO) =0,3 моль-0,2 моль = 0,1 моль
Cu + 4HNO3 = Cu)NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2)
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3)
Из УХР2 ⇒n'(HNO3) = 4n(Cu)
n'(HNO3)=4*0,1 моль = 0,4 моль
Из УХР3 ⇒n"(HNO3)=2n(CuO)
n"(HNO3) = 2*0,2 моль = 0,4 моль
Всего вступило в реакцию HNO3:
n'"(HNO3)=n'(HNO3)+n"(HNO3)= 0,4 моль+0,4 моль = 0,8 моль
Осталось после реакции HNO3:
n""(HNO3) = n(HNO3)-n'"(HNO3) = 2,976 моль - 0,8 моль = 2,176 моль
m'(HNO3) = n""(HNO3)*M(HNO3) = 2,176 моль*63 г/моль = 137,1 г
m'(p-pa) = m(H2)+m(CuO)+m(p-pa HNO3)
m(H2) = V*M/Vm = 4,48 л*2 г/моль/22,4 л/моль = 0,4 г
m'(p-pa) = 0,4 г+24 г+250 г = 274,4 г
ω"(HNO3) = m'(HNO3)/m'(p-pa) = 137,1 г/274,4 г = 0,4996 или 49,96%
ответ: 49,96%≈ 50%