Из 112 л кислорода при реакции с оксидом хрома (3) получили 200г оксид железа (3) вычислите массовую долю выхода оксида железа (3)(%) c дано пожайлуста

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

Для начала, изомеры - это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разные по строению.
1) Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи атомов углерода. Так скажем, это вещества одного класса, наглядно отличающиеся друг от друга. На 1 фото. Они имеют одну молекулярную формулу. С5H12.

2) Межклассовая изомерия - вещества относятся к разным классам. Пример на 2 фото. Бутен-1 относится к алкенам, а циклобутан к циклоалканам. Они имеют одну молекулярную формулу. С6H12.

3) Изомерия положения может быть кратной связи, или функциональной группы. Или заместителя. Они меняют свои местоположения. 3 фото.