из 15,66 г моногидрата гидроксида натрия приготовили 18%-ный раствор щелочи и последовательно добавили к нему 3,12 г гибрида натрия, 3,9 г цинка и 108 мл 20%-го раствора бромоводородной кислоты (р=1,125 г/мл). Вычислите массовую долю бромида натрия в конечном растворе
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 реакция протекает до конца,т.к. образуется осадок
Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Na2SO4+HCL = реакция не протекает,т.к. не выпадает осадка, газа, воды
2)AgNO3+KCL=AgCl+KNO3 реакция протекает,т.к. выпадает осадок
Ag(+)+NO3(-)+K(+)+Cl(-)=AgCl+K(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl реакция протекает,т.к. выпадает осадок
Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O реакция идет до конца, т.к. один из продуктов вода
2. а) В каждую из пробирок добавить кислоты, при реакции с карбонатом выделится газ
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в остальных пробирках ничего не произойдет
б) В две оставшиеся пробирки добавить хлорид бария, при реакции с сульфатом выпадет осадок
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
в) Оставшаяся пробирка - хлорид аммония
3. Качественная реакция на ион аммония - реакция со щелочью
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (образуется аммиак, ощущается характерный запах)
Качественная реакция на сульфат-ион - реакция с хлоридом бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl (выпадает осадок)
4. Тут, судя по всему, набиралось в русской раскладке (Р вместо Н)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Условие протекания - избыток кислоты, иначе образуется гидрокарбонат натрия
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
Фосфорноватистая кислота H3PO2 является одноосновной и соль типа Cu3(PO2)2 образовать не может. Очевидно речь идет об ортофосфорной кислоте H3PO4
3CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4
Условие протекания - избыток кислоты, иначе будут образовываться растворимые гидрофосфаты
3Cu(2+) + 3SO4(2-) + 6H(+) + 3PO4(3-) = Cu3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(2-)
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Специальных условий нет, реакция идет до конца в любом случае
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
5. а) Нагреть каждое из веществ. Нитрат аммония полностью разложится на газообразные вещества
NH4NO3 = N2O + 2H2O t ниже 270С
2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O t выше 270С
б) на оставшиеся два вещества капнуть раствор кислоты. При реакции с карбонатом образуется газ
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в) оставшееся вещество - фосфат натрия
6. Качественная реакция на гидрокарбонат-ион - взаимодействие с кислотой и образование газа
Качественная реакция на ионы натрия - окрашивание пламени горелки в желтый цвет