Вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 7,75 г магния. Рассчитайте объем кислорода необходимого для этого. Реакция протекает при нормальных условиях.
7,75 г
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда 7,75 г соответствует 7,75 г : 24 г/моль = 0,323 моль.
По уравнению реакции кислорода на сгорание магния было затрачено в два раза меньше или 0,1615 моль. А оксид магния образовался в том же количестве, что и вступил в реакцию магний
KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
по уравнению реакции
m(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)
m(KOH)=mw масса гидроксида калия в растворе
m(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)
m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г
m(KHSO₄) - 43,9%
m(K₂SO₄) - 56,1%
m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г
при избытке гидроксида бария
KHSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + KOH + H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2KOH
n(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль
по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ
n(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г
Вычислите массу оксида магния, который образуется при сгорании 7,75 г магния. Рассчитайте объем кислорода необходимого для этого. Реакция протекает при нормальных условиях.
7,75 г
2Mg + O2 = 2MgO
Молярная масса магния равна 24 г/моль. Тогда 7,75 г соответствует 7,75 г : 24 г/моль = 0,323 моль.
По уравнению реакции кислорода на сгорание магния было затрачено в два раза меньше или 0,1615 моль. А оксид магния образовался в том же количестве, что и вступил в реакцию магний
т.е. 0,323 моль.
Найдем объем кислорода и массу оксида магния.
V(O2) = 22,4 л/моль × 0,1615 моль = 3,6 л (округленно)
m(MgO) = 40 г/моль ×0,323 моль = 12,9 г (округленно).